Formulación

Formulación
21 de noviembre de 2010

Índice
1. Valencias especiales.

2

2. Óxidos.

2

3. Hidruros.

2

4. Hidróxidos.

2

5. Ácidos o hidrácidos.

3

6. Oxiacidos.

37. Sales haloideas.

3

8. Oxisales.

4

1

1.

Valencias especiales.

F e, Co, N i→2, 3
Ru, Rh, P d→3, 4
Os, Ir, P t→2, 4
Cu, Hg →1, 2
Ag → 1
Zn, Cd → 2
Sn, P b → 2, 4
Au → 1, 3Cr → 2, 3/con oxígeno→ 4, 6
M n → 2, 3/con oxígeno→ 4, 6, 7
2.

Óxidos.

Los óxidos son compuestos químicos que tienen oxigeno.
Formación →metal(+) y oxigeno(-2).
Datos a poner:Formulación,segundo nombre,masa molecular.
Ejemplos:
Oxido de sodio →N a2 O (monoxido de disodio) 23 × 2 + 16 = 62.
Oxido de Aluminio →Al2 O (trióxido de dialuminio) 27 × 2 + 16 × 3 = 102.
3.

Hidruros.Los hidruros son compuestos químicos que tienen hidrógeno.
Formación→Elemento(+) y hidrógeno(-).
Datos a poner: Formulación,masa molecular.
Ejemplos:
Hidruro de hierro(III)→F eH3 56 + (1 × 3) = 59.Hidruro de zinc(II) → ZnH2 65,5 + (1 × 2) = 67,5.
4.

Hidróxidos.

Los hidróxidos son compuestos químicos que tienen bases (OH )− .
Formación → Metal(+) y (OH )−
Datos a poner:Formulación,masa molecular.
Ejemplos:
Hidróxido de hierro(III) → F e(OH )3 56 + (17 × 3) = 107.
Hidróxido de mercurio(II) → Hg (OH )2 200,5 + (17 × 2) = 234,5.

2

5.

Ácidos o hidrácidos.

Los ácidos soncompuestos químicos que tienen hidrógeno.
Formación → H +1 y no metal(-).
Datos a poner: Formulación,masa molecular.
Ejemplos:
Ácido clorhídrico → HCl 1 + 35,5 = 36,5
Ácido selenhidrico → H2 Se(1 × 2) + 79 = 81.
6.

Oxiacidos.

Los oxiacidos son compuestos químicos que tienen oxigeno.
Las valencias de estos ácidos es variable dependiendo de su sujo estas
pueden ser:
En caso de queel elemento tenga
pequeña y 'ico' la mas grande.

2 valencias

'oso' seria la valencias mas

En caso de que tenga 3 valencias 'hipo-oso' seria la valencia mas pequeña,
'oso' la mediana y...