FORMULARIO QUIMICA 1 Luis Vaca Selvi hellip

FORMULARIO


LIQUIDOS
CURVAS DE CALENTAMIENTO:
𝐸𝑛 𝑐𝑎𝑚𝑏𝑖𝑜 𝑑𝑒 𝑇𝑒𝑚𝑝𝑒𝑟𝑎𝑡𝑢𝑟𝑎: 𝑄 = 𝑚𝑐∆𝑇
𝐸𝑛 𝑐𝑎𝑚𝑏𝑖𝑜 𝑑𝑒 𝑓𝑎𝑠𝑒: 𝑄 = 𝑚∆𝐻
Donde:
Q= Calor agregado; m= masa; c= calor especifico;
ΔT=cambio de temperatura; ΔH=entalpia o calor latente
Gráfico: T (°C) vs Q agregado
Escala del calor =

Q total
# de cuadros de la cuadricula



DIAGRAMAS DE FASES:
Cuatro puntos clave:
1. Punto triple: Temperatura y Presión en laque existen
los 3 estados de agregación de una sustancia.
2. Punto de fusión y punto de ebullición: A la misma
temperatura 1 atm
3. Punto crítico: Temperatura y Presión en la que el gas no
se puede condensar, denominándose fluido supercrítico
o vapor sobrecalentando.



PRESION DE VAPOR Y TEMPERATURA: ECUACION DE CLAUSIUS
CLAPEYRON, POR GRAFICAS Y ADAPTADA

Ecuacion de Clausius Clapeyron
∆𝑯𝒗𝒂𝒑 𝟏
()+𝑪
𝑹
𝑻
Donde: P vapor= Presión de vapor; R= 8,31 J/mol-K; T= Temperatura en Kelvin; ΔH vap= Calor latente de
vaporización
Para graficar: Transformar datos: P vapor (no importa las unidades de presión) → ln P vapor (no tiene
unidades) T (C) → T (K) → 1/T (1/K)
𝒍𝒏 𝑷𝒗𝒂𝒑𝒐𝒓 = −

Luis Vaca - Selvis Rivera

𝒑𝒆𝒏𝒅𝒊𝒆𝒏𝒕𝒆 → 𝒎 = −

∆𝑯𝒗𝒂𝒑
𝑹

Despejamos el ΔH vap
Ecuación adaptada:
𝑃2
∆𝐻𝑣𝑎𝑝 1
1
𝑙𝑛 ( ) =
( −)
𝑃1
𝑅
𝑇1 𝑇2




SOLIDOS
CELDA CUBICA SIMPLE
1/8 de átomo por arista en el cubo → 1 átomo por todas las aristas. Relación radio arista: 𝑎 = 2𝑟
CELDA CUBICA CENTRADA EN EL CUERPO
1/8 de átomo por arista en el cubo → 1 átomo por todas las aristas; 1 átomo central
Átomos totales: 2 átomos
Relación radio arista: 𝑎 =



4
𝑟
√3

CELDA CUBICA CENTRADA EN LAS CARAS
1/8 de átomo por arista en el cubo → 1átomo por todas las aristas; ½ átomo por cara en el cubo → 3
átomos por todas las caras.
Átomos totales: 4 átomos
Relación radio arista: 𝑎 = √8 𝑟



ECUACIONES GENERALES PARA SOLIDOS CRISTALINOS
Cuando hay átomos en las aristas
¼ de átomo por arista
Volumen de la celda
Vcelda= a3
Volumen de los átomos en la celda
V átomos= (4/3) π r3 x # átomos totales
Factor de empaquetamiento
%V= (V átomos/ Vcelda) x 100
Densidad
𝜌=m celda/ V celda
Masa de la celda
Calcular por estequiometria a partir del
número de átomos totales.



DISFRACCION DE RAYOS X: LEY DE BRAGG
𝑛𝜆 = 2𝑑𝑠𝑒𝑛𝜃
Donde:
n= orden de la difracción del rayo (es un numero natural)
λ= longitud de onda
d= distancia entre planos del cristal
θ= ángulo de difracción

SOLUCIONES

Luis Vaca - Selvis Rivera

UNIDADES DE CONCENTRACION
UNIDADDE
CONCENTRACION
MOLARIDAD
(M)

NUMERADOR

DENOMINADOR

EXPRESION MATEMATICA

UNIDADES

Moles de soluto

Volumen de
solución

M 

n sto.
Vsol.

Mol
L

MOLALIDAD
(m)

Moles de soluto

Kilogramo de
solvente

m

Mol
Kg

NORMALIDAD
(N)

Equivalentegramo de soluto

Litro de solución

nsto.
Kg svte
Eq  g ( sto)

N

Vsol

Eq  g
L

N= M×#C

masa del soluto
Peso molecular soluto
Valencia
Valencia= #C =# de H en ácidos, # de OH en bases y Producto de cargas en Sales
FRACCION MOLAR Moles de un
Moles totales de
nsto
n svte
X sto 
X svte 
(X)
componente
todos los
nsto svte 
n( sto svte)
(sto. ó svte.)
componentes
Xsoluto + X solvente = 1
TANTO POR
Masa de un
Masa total de
masasto
% sto 
x100
CIENTO EN MASA componente
todos los
masasto svte
(%)
(sto. ó svte.)
componentes
PARTES POR
Masa deun
Masa total de
masasto
ppm 
x10 6
MILLON
componente
todos los
masasvte
(ppm)
(sto. ó svte.)
componentes
Masa de un Volumen de la
masasto
ppm 
x10 6
componente
solución
Volumen  stve
(sto. ó svte.)
Eq − g =

Valor
matemático
menor a 1
Valor
matemático
menor a 1

UNIDADES DE DILUCION (CUANDO SE PREPARAN MEZCLAS MUY SEMEJANTES A UNA INICIAL)
𝑉1𝐶1 = 𝑉2𝐶2
CONCENTRACION DE UN GAS (LEY DE HENRY)
Cg= kPg
Dónde:
Cg es la solubilidad del gas en la solución (Molaridad)
Pg es la presión parcial del gas en la solución
k es la constante de la ley de Henry (diferente para cada par soluto-solvente)
PROPIEDADES COLIGATIVAS
Disminución de la Presión de Vapor o Ley de Raoult

PA  X A Pº A
PA es la presión de vapor de la solución
XA es la fracción molar del solvente
PºA es la presión de vapor del...