Formulario

La ley de Charles es una de las más importantes leyes acerca del comportamiento de los gases, y ha sido usada de muchas formas diferentes, desde globos de aire caliente hasta acuarios.Se expresa porla fórmula; en esta ley actúan la presión de un gas ideal así como la de un gas constante[pic]
Además puede expresarse como: [pic]
Despejando T1 se obtiene: [pic]
Despejando T2 se obtiene: [pic]Despejando V1 es igual a: [pic]
Despejando V2 se obtiene: [pic]
Donde:
• V es el volumen
• T es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin)
• k es la constante deproporcionalidad
La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:
[pic]
Donde:
• [pic]= Presión
•[pic]= Volumen
• [pic]= Moles de Gas.
• [pic]= Constante universal de los gases ideales .
• [pic]= Temperatura absoluta
En química y en física, la constante de Avogadro (símbolos: L, NA) esel número de entidades elementales (normalmente átomos o moléculas) que hay en un mol, esto es (a partir de la definición de mol), el número de átomos de carbono contenidos en 12 gramos decarbono-12.[2] [3] Originalmente se llamó número de Avogadro. En 2006, la CODATA recomendó este valor de: [pic]

La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es unade las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a lapresión: [pic]
donde [pic]es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumenaumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la...