Formulas Quimicas

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN
U.E.P. CNEL. “ÁNGEL CUSTODIO SERRANO”
5TO AÑO SECCIÓN “B”
QUÍMICA








FORMULAS QUÍMICAS, EMPÍRICAS, MOLECULARES






INTEGRANTES:
CARO DAYRELIS
CASTILLO BRAYAN
GEORGERIN ORIANA
CÚA, 1 DE NOVIEMBRE DE 2013
INTRODUCCIÓN


Se le conoce a las fórmulas químicas, Empíricas y Molecularescomo representaciones simbólicas internacionales que permiten una lectura en cualquier idioma, si se dispone de los conocimientos adecuados, Sin Embargo, en cada fórmula se representa el o los elementos que forman la sustancia mediante los símbolos químicos de dichos elementos. Con un subíndice, a la derecha del símbolo, se indica el número de átomos de cada elemento. A ese número se lellama atomicidad.


















FÓRMULAS QUÍMICAS


La fórmula química es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula. También puede darnos información adicional como la manera en que se unen dichos átomos mediante enlaces químicos e incluso su distribución en el espacio. Paranombrarlas, se emplean las reglas de la nomenclatura química . Existen varios tipos de fórmulas químicas: Ejemplo: La fórmula general de los silanos es SinHm.

A veces, los miembros de una familia química se diferencian entre sí por una unidad constante, generalmente un átomo de carbono adicional en una cadena carbonada.

La fórmula molecular, indica el tipo de átomos presentes en un compuestomolecular, y el número de átomos de cada clase. Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular en compuestos covalentes. Así la fórmula molecular de la glucosa es C6H12O6, lo cual indica que cada molécula está formada por 6 átomos de C, 12 átomos de H y 6 átomos de O, unidos siempre de una determinada manera.

La fórmula semidesarrollada es similar a la anterior pero indicando los enlaces entrelos distintos grupos de átomos para resaltar, sobre todo, los grupos funcionales que aparecen en la molécula. Es muy usada en química orgánica, donde se puede visualizar fácilmente la estructura de la cadena carbonada y los diferentes sustituyentes. Así, la glucosa tendría la siguiente fórmula semidesarrollada:



La fórmula desarrollada es más compleja que la fórmula semidesarrollada. Indicatodos los enlaces representados sobre un plano cartesiano, que permite observar ciertos detalles de la estructura que resultan de gran interés. La fórmula de Lewis, diagramas de Lewis o estructura de Lewis de una molécula indica el número total de átomos de esa molécula con sus respectivos electrones de valencia.
FÓRMULAS EMPÍRICAS

En química la fórmula empírica es una expresión que representala proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Es por tanto la representación más sencilla de un compuesto. Por ello, a veces, se le llama fórmula mínima se representa con "fm".

Puede coincidir o no con la fórmula molecular, que indica el número de átomos de cada clase presentes en la molécula. Para hallar la fórmula empírica de uncompuesto, primero se obtienen los moles de cada elemento, luego se divide cada uno por el de menor valor y finalmente, por lo tanto, se hallan los números enteros más sencillos posibles.

Ejemplo:
Al realizar el análisis gravimétrico de un determinado compuesto químico se ha encontrado la siguiente composición centesimal: 69,98 % Ag; 16,22 % As; 13,80 % O. Para la determinación de la fórmula empírica omolecular del compuesto se procede de la siguiente manera:

Dividiendo el peso por el peso atómico se obtienen los moles:
Para la plata 68,98/108= 0,65 moles
Para el arsénico 16,22/75= 0,22 moles
Para el oxígeno 13,80/16= 0,84 moles

Cada 0,22 moles de arsénico hay 0,65 moles de plata, para un mol de arsénico 0,65/0,22= 3 moles de plata y 0,84/0,22= 4 moles de oxígeno. La fórmula...