Formulas Quimicas

Fórmulas Empíricas y Formulas Moleculares
Los químicos utilizan las formulas químicas para expresar la composición de las moléculas y los compuestos iónicos, por medio de los símbolos químicos. Composición significa no solamente los elementos presentes, sino también la proporción en la cual se combinan los átomos. Es necesario familiarizarse con dos tipos de fórmulas: fórmulas moleculares yfórmulas empíricas.

Fórmulas moleculares
Una fórmula molecular indica el número exacto de átomos de cada elemento que están presentes en la unidad más pequeña de una sustancia. En el análisis sobre moléculas, cada ejemplo se presenta con su fórmula molecular entre paréntesis. Así el H2 es la fórmula molecular del hidrógeno, O2 representa al oxígeno, O3 es el ozono y H2O representa al agua. Elsubíndice numérico indica el número de átomos de cada elemento que están presentes. En el caso del H2O no aparece un subíndice para el O debido a que solamente hay un átomo de oxígeno en una molécula de agua; de esta manera se omite el subíndice "uno" de las formulas. Observe que oxígeno (O2) y ozono (O3) son alótropos del oxígeno. Un alótropo es una de dos o más formas diferentes de un elemento. Dosformas alotrópicas del elemento carbono -diamante y grafito-, son completamente diferentes no sólo en sus propiedades químicas, sino también en su costo relativo.
Ejemplo
Ejemplos pueden ser
CH, formula mínima de C6H6
HO, de H2O2
CH2 de C2H4
P2O5 de P4010
CH2O de C2H4O2
Fórmula empírica
En química la fórmula empírica es una expresión que representa la proporción más simple en la que estánpresentes los átomos que forman un compuesto químico. Es por tanto la representación más sencilla de un compuesto.[1] Por ello, a veces, se le llama fórmula mínima.Puede coincidir o no con la fórmula molecular, que indica el número de átomos de cada clase presentes en la molécula
H2SO4 -------> ácido sulfúrico
H2SO3 -------> ácido sulfuroso
H2CO3 -------> ácido carbónico
NaOH-------> hidróxido de sodio
Ca(OH)2 ------> hidróxido de calcio
LiOH ------> hidróxido de litio
Otros ejemplos
Como ejemplo podremos encontrar en los libros, la fórmula molecular del peróxido de hidrógeno H2O2, bien su fórmula empírica es HO.
Veamos la del etileno su fórmula molecular es C2H4 y su fórmula empírica es CH2.
Ahora si vemos el agua (H2O), en su representación que todosconocemos, la expresión sera la misma en la forma molecular o empírica, es la misma para ambas, son idénticas, es decir que la formula molecular y empírica se verán representadas de la misma forma H2O para ambas.
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Aunque podemos conocer la fórmula empírica de una sustancia no es posible conocer fórmula molecular sin poseer más información.
Tenemos el caso del carbono elemental que no existen comomoléculas aisladas.
El caso de estas sustancias los químicos solo se basan en la fórmulas empíricas, es por esto te el carbono es representado con el símbolo C ya que es su forma empírica.
La fórmula química es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula. También puede darnos información adicionalcomo la manera en que se unen dichos átomos mediante enlaces químicos e incluso su distribución en el espacio. Para nombrarlas, se emplean las reglas de la nomenclatura química . Existen varios tipos de fórmulas químicas
A veces, los miembros de una familia química se diferencian entre sí por una unidad constante, generalmente un átomo de carbono adicional en una cadena carbonada
Ejemplo
1--KCLO32-- H2SO4

3-- HNO3

4-- H2O

5-- Ca O
Modelo de Thomson

En 1898, Thomson propone el primer modelo atómico, que suponía la existencia de una esfera de electricidad positiva. Todavía no se habían descubierto los protones como partículas individuales, que neutralizan la carga del átomo, por lo que protones y electrones formaban un conglomerado.
Esta propuesta de Thomson recibió...