formulas

* Formulario de química analítica
Molaridad
M = nso / Vsn
Moles
n = g / PM
Densidad
D=g/L
Molalidad
m = nso / Kgse

Fracción Molar
X = nso / nsn
Porciento Mol
%Mol = X * 100
PorcientoPeso
% P = (gso/gsn) * 100
% Volumen para líquidos
%V = (V so/Vsn) * 100

Normalidad
N = eq soluto / Vsn ó
= eq * M

Relación % peso y volumen
N %P/V = (gso/Vsn) * 100

ÁCIDOS
+
pH = -log [H ]
[H ] = antilog( – pH)

NEUTRO
pH + pOH = 14

+

Ácidos Fuertes
Disocia al 100%
No Ka ni pKa
HCl, HNO 3, H 2SO 4, HClO4
pH = - log [ácido]
Ácidos Débiles
-3
Ka < 10
HF, HAc, NH4pH = pKa – log [ácido]
2
Ácidos Fuerza Media
-3
Son muy pocos Ka > 10
H2C2O 4, H 2SO 3
Se tiene que resolver la teoría de EQ
(calcular x)
pH = - log x

-----------------------------BASES
pOH = - log [OH ]
pH = 14 + log [OH ]
[OH ] = antilog (pH – 14)

Anfóteros
Funcionan como ácido o base
HSO4 , H 2O, HCO 3 , H2PO 4 , HPO4
pH = pKa1 + pKa2
2
Sales con iones acido/baseNH4NO2
pH = pKa1 + pKa2
2

Bases Fuertes
Disocia al 100%
No Kb ni pKb
Hidróxido de metales alcalinos y
alcalinotérreos. (NaOH,KOH,Ca (OH)2)
pH = 14 + log [base]

Sales
NaCl, KCl
pH = 7Reguladora ó Buffer
pH = pKa + log [base] / [ácido]

Bases Débiles
Las no fuertes. (NH 3,NO2 ,CH3COO )
pH = 7 + pKa + log [base]
2

14

- log Ka = 2 pH + log [HA]
pKb = 14 – pKa
Kb = Kw / KaBase fuerte
Ácido fuerte
Base débil
Ácido débil

Partes por millón
ppm = mgso/Kg / L de se/sn
Dilución
M1V1 = M2V2
Constante de equilibrio
K = [productos] / [reactivos]
Presión
PV = RnT(a mayor # de moles
mayor presión)
Rendimiento
% = ( Real / Teórico ) * 100

Kw = 1* 10
pKa = - log Ka
3
10 > x (se desprecia)

pH + pOH = pKw
pKa + pKb = pKw

Ácido

Ácido conjugadoinfinitamente débil
Base conjugada infinitamente débil
Ácido conjugado débil
Base conjugado débil

0
HCl
0
Cl-

m

Kps = [A] [B]

+

-

An Bm
nA + mB
Kps = s considerar estequiom....