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Colegio Ingles San José
Prof. S. Casas-Cordero E.

GUIA DE EJERCICIOS TERCERO MEDIO ELECTIVO
ESTEQUIOMETRÍA Y FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR
1. Determine la fórmula empírica de una sal que posee32,38 % de Na, 22,57 % de S y 45,05
% de O. R: Na2SO4
2. Al analizar 0,26 g de un óxido de nitrógeno, se obtiene 0,079 g de Nitrógeno y 0,181 g de
Oxígeno. Se sabe que la masa molar del compuesto es92 g/mol. Calcular:
a) La composición porcentual. b) La fórmula empírica y molecular.
R: 30,43 % N y 69,57 % O b) NO2 y N2O4.
3. Se analizan por combustión 29,00 g de un Hidrocarburo (formado sólopor Hidrógeno y
Carbono), obteniéndose 88,00 g de CO2 y 45,00 g de H2O. Hallar:
a) La Fórmula empírica. b) La composición porcentual c) Si 0,35 moles del compuesto
equivalen a 20,30 g, determinesu fórmula molecular.
R: a) C2H5 b) 82,76 % C y 17,24 % H c) C4H10
4. Al analizar 50 g de un compuesto formado por Carbono, Hidrógeno, Oxígeno y Nitrógeno,
se obtienen 106,02 g de CO2, 27,11 g deagua y 8,40 g de N2. Determine:
a) La fórmula empírica b) Si la masa molar del compuesto es 166 g/mol, determine su
fórmula molecular. R: a) C4H5ON b) C8H10O2N2.
5. Dos Sulfuros de Hierro tiene lasiguiente composición porcentual: Compuesto A; 63,57 % Fe
y 36,43 % S, compuesto B; 53,78 % Fe y 46,22 % S. Determine la fórmula empírica de cada
uno. R: FeS y Fe2S3.
6. A partir de 3,750 g de uncompuesto formado por Plata, Carbono y Oxígeno se obtienen
3,540 g de Cloruro de Plata y 1,087 g de Dióxido de Carbono. Si el compuesto tiene una
masa molar de 303,7 g/mol, calcular su FórmulaMolecular. R: Ag2C2O4.
7. desde 100 g de un compuesto formado por Carbono, Hidrógeno y Oxígeno, se obtiene
39,132 g de agua y 95,656 g de CO2. Determine su F.E. R: CO2H2
8. Disponemos de una muestra de 10g de un compuesto orgánico cuya masa molecular es
60. Cuando analizamos su contenido obtenemos: 4 g de C; 0,67 g de H y 5,33 g de O.
Calcula con estos datos la fórmula empírica y molecular. R:...