Fraciones

Ejercicios 2 Estequiometria
1. Considerando la reacción química entre butano (C4H10) y oxigeno molecular produce anhídrido
carbónico y agua:
2 moles de butano producen__________________________________ moles de CO 2
3 moles de oxigeno molecular producen _________________________ moles de CO 2
Al reaccionar 200 g de butano con la cantidad estequimétrica de oxigeno se obtiene _______________g
de cada producto.
Al reaccionar 200 g de butano con 200g de oxigeno molecular se obtiene _______________ g de cada
producto.
2.

Considere la siguiente reacción: 2NH3(g) + CO2(g) (NH2)2CO(ac) + H2O(l)

Suponga que se mezclan 637,2 g de NH3 con 1142 g de CO2. ¿Cuántos gramos de urea [(NH2)2CO] se
obtendrán?
3. La formula química del ácido acético es CH3COOH.. El ácido acético puro esinflamable, de manera
que si se queman 315 gramos de ácido acético, ¿cuántos gramos de CO 2 y H2O se producirán?
CH3COOH + 2 O2
2 CO2 + 2 H2O
4.
5. Dada la siguiente ecuación química, nobalanceada: Al + HCl  AlCl3 + H2
Calcular moles de AlCl3 cuando se hace reaccionar 3.0 mol de Al con 4.0 mol de HCl.
6. Utilizando la reacción balanceada: 4FeS + 7O2  2Fe2O3 + 4SO2
Calcular: a) el numerode moléculas SO2 formadas a partir de 80 moléculas de FeS; b) el numero de
moléculas de O2 necesarias para reaccionar con 40 moléculas de FeS.
7. En la combustión del ejemplo anterior ¿Cuántosgramos de CO 2 se habrían producido a partir de
35.0 g de ácido acético y 17.0g de O2? Identifique el reactivo limitante.
8.
9. La reacción entre aluminio y óxido de hierro(III) puede producirtemperaturas cercanas a los 3000ºC,
lo que se utiliza para soldar metales: 2Al + Fe2O3  Al2O3 + 2Fe
En un proceso se hicieron reaccionar 124 g de Al con 601 g de Fe2O3. a) Calcúlese la masa (en gramos) deAl2O3 que se formará. b) ¿Cuánto del reactivo en exceso quedó sin reaccionar al final de la reacción?.
8. En la industria, el vanadio metálico, que se utiliza en aleaciones con acero, se puede...