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Soluciones o disoluciones



Son mezclas homogéneas, las soluciones más comunes son las binarias, es decir, las formadas por 2 componentes: el soluto y el solvente.
Soluto: es la sustancia dispersa y es la que está en menor proporción.
Solvente o disolvente: es el medio dispersor, por lo general el agua, y se encuentra en mayor proporción.

Clasificación de las soluciones o disolucionesDependiendo de la forma en que se preparan las soluciones, estas se clasifican en 2 grandes categorías:

I. Soluciones Empíricas: son aquellas en las cuales no se toman cantidades exactas de soluto y solvente al prepararlas y son las siguientes;

Solución diluida
Se forma cuando la cantidad de soluto es muy pequeña en relación con la cantidad de solvente. Por ejemplo, al disolver 1g deNa Cl en un litro de solvente, se obtendrá una solución diluida.

Solución concentrada
Se forma cuando la cantidad de soluto es muy grande en comparación con la cantidad de solvente, por ejemplo cuando se disuelven 20g de sal en un litro de agua.

Solución saturada
Son aquellas que a temperatura y presión constante ya no pueden disolver ninguna cantidad adicional de soluto. Es lasolución que contiene la máxima cantidad de soluto que puede ser disuelto a una temperatura y presión determinadas.

Solución sobresaturada
Son soluciones inestables que contienen mayor cantidad de soluto de la que pueden disolver a una temperatura y presión dadas. Son aquellas en las que se ha puesto una cantidad de soluto mayor a la e saturación, y mediante calentamiento se le ha obligado adisolverse, estas soluciones son inestables y tienden a precipitar una vez que se enfrían.

II. Soluciones Valoradas: son aquellas en las cuales la reacción entre soluto y solvente se expresa en cantidades definidas en una solución, definiéndose la concentración de una solución como unidades de soluto disueltas en unidades del solvente las soluciones valoradas se clasifican en:

1. SolucionesPorcentuales: Estas soluciones tienen distintas unidades.

a) Porcentaje en masa: se define como la cantidad de soluto expresada en gramos disueltos en 100g de solución, su fórmula es la siguiente:

%en masa = gramos de soluto x 100%
gramos de solución
EJEMPLO:
1. ¿Cuál es el porcentaje en masa de una solución preparada con 20g de KCl en 150g de solución?% en masa =__20g_ X 100= 13.333 % en masa
150g

2. ¿Cuál es el porcentaje en masa de una solución preparada con 30g de NaCl en 250g de H2O?

Donde gramos de solución = gramos de soluto + gramos de solvente
(soluto) 30g + (solvente) 250g = 280g

% en masa= _30g_ X 100 = 10.714% en masa
280g


Cuando se requiera encontrar el peso del soluto dentro de este tipo de concentración la formula será;

Peso (g) del soluto= (%en masa) (gramos de solución)
100%EJEMPLO:

1. Calcular el número de gramos de soluto requerido para preparar 225g de una solución acuosa de carbonato de potasio (K2CO3) al 15% en masa
gramos de soluto = (15% en masa) (225g de solución)
100% de soluto = 33.75g de soluto

2. Calcularla cantidad de gramos de soluto requerido para preparar 160g de una solución acuosa hidróxido de sodio (NaOH) al 20% en masa
gramos de soluto = (20% en masa) (160g de solución)
100% = 32g de soluto


b) PORCENTAJE EN VOLUMEN: se...