FUERZAS DE ATRACCIÓN MOLECULAR


Las intensidades de las fuerzas de atracción molecular de diferentes sustancias varían en gran medida, pero en general son mucho más débiles que los enlaces iónicos o covalentes. Por lo tanto se requiere menos energía para vaporizar, o evaporar, unliquido o para fundir un sólido, que para romper los enlaces covalentes de las moléculas. La intensidad de las atracciones intermoleculares disminuye rápidamente al aumentar la distancia entre las moléculas. De este modo, cuando una sustancia molecular como el HCl cambia de sólido alíquido a gas, las moléculas mismas permanecen intactas. Existen tres tipos de atracciones intermoleculares entre las moléculas neutras: atracciones dipolo-dipolo, fuerzas de dispersión de London y enlaces por puente de hidrógeno. Otro tipo de fuerza de atracción, la fuerza ion-dipolo, esimportante en las disoluciones.


Fuerzas Ion-dipolo


Una fuerza ion-dipolo existe entre un ion y la carga parcial del extremo de una molécula polar. Las moléculas polares son dipolos; tienen un extremo positivo y uno negativo. La orientación de una molécula polar en lapresencia de iones es aquélla en la que el extremo positivo del dipolo está cerca de un anión y el extremo negativo del dipolo queda cerca del catión.
La magnitud de la atracción aumenta cuando la carga del ion o la magnitud del momento dipolar aumenta. Se define como momento dipolar(μ) a la medida de la intensidad de la fuerza de atracción entre dos átomos o moléculas.
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Figura. 1: Interacciones ion dipolo.


Un ejemplo de atracción ion-dipolo seria las disoluciones acuosas iónicas tales como el NaCl, en las que las moléculas polares de agua rodean losiones.


Fuerzas dipolo-dipolo


Las moléculas neutras, pero polares, experimentan fuerzas dipolo-dipolo como resultado de las interacciones eléctricas entre dipolos en moléculas vecinas. Las fuerzas son de atracción o de repulsión, lo que depende de la orientación [continua]

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(2012, 02). Fuerzas de atraccion molecular. viscosidad. tension superficial. BuenasTareas.com. Recuperado 02, 2012, de http://www.buenastareas.com/ensayos/Fuerzas-De-Atraccion-Molecular-Viscosidad-Tension/3545657.html

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