FUERZAS DE ATRACCIÓN MOLECULAR


Las intensidades de las fuerzas de atracción molecular de diferentes sustancias varían en gran medida, pero en general son mucho más débiles que los enlacesiónicos o covalentes. Por lo tanto se requiere menos energía para vaporizar, o evaporar, un liquido o para fundir un sólido, que para romper los enlaces covalentes de las moléculas. La intensidad de lasatracciones intermoleculares disminuye rápidamente al aumentar la distancia entre las moléculas. De este modo, cuando una sustancia molecular como el HCl cambia de sólido a líquido a gas, las moléculasmismas permanecen intactas. Existen tres tipos de atracciones intermoleculares entre las moléculas neutras: atracciones dipolo-dipolo, fuerzas de dispersión de London y enlaces por puente de hidrógeno.Otro tipo de fuerza de atracción, la fuerza ion-dipolo, es importante en las disoluciones.


Fuerzas Ion-dipolo


Una fuerza ion-dipolo existe entre un ion y la carga parcial del extremode una molécula polar. Las moléculas polares son dipolos; tienen un extremo positivo y uno negativo. La orientación de una molécula polar en la presencia de iones es aquélla en la que el extremopositivo del dipolo está cerca de un anión y el extremo negativo del dipolo queda cerca del catión.
La magnitud de la atracción aumenta cuando la carga del ion o la magnitud del momento dipolar aumenta. Sedefine como momento dipolar (μ) a la medida de la intensidad de la fuerza de atracción entre dos átomos o moléculas.
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Figura. 1: Interacciones ion dipolo.


Un ejemplo de atracciónion-dipolo seria las disoluciones acuosas iónicas tales como el NaCl, en las que las moléculas polares de agua rodean los iones.


Fuerzas dipolo-dipolo


Las moléculas neutras, pero polares,experimentan fuerzas dipolo-dipolo como resultado de las interacciones eléctricas entre dipolos en moléculas vecinas. Las fuerzas son de atracción o de repulsión, lo que depende de la orientación de... [continua]

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(2012, 02). Fuerzas de atraccion molecular. viscosidad. tension superficial. BuenasTareas.com. Recuperado 02, 2012, de http://www.buenastareas.com/ensayos/Fuerzas-De-Atraccion-Molecular-Viscosidad-Tension/3545657.html

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