Fuerzas de London

Las fuerzas de dispersión de London son un tipo de fuerza intermolecular, denominadas asi por el físico alemán Fritz London, quien las investigó. Surgen entremoléculas no polares, en las que pueden aparecer dipolos instantáneos. Son más intensas cuanto mayor es la molécula, ya que los dipolos se pueden producir con más facilidad.Dipolo-dipolo: consiste en la atracción electrostática entre el extremo positivo de una molécula apolar y el negativo de otra. El enlace de hidrógeno es un tipoespecial de interacción dipolo-dipolo. Sólo son eficaces a distancias muy cortas; además son fuerzas más débiles que en el caso ion-ion porque q+ y q- representan cargasparciales. Así como las moléculas polares presentan algún tipo de fuerzas intermoleculares como las ya mencionadas, tambien las sustancia conformadas por moléculas nopolares y los átomos que constituyen los gases nobles experimentan atracciones muy débiles llamadas fuerzas de london. La intensidad de la fuerza de dispersióndepende de cierto número de factores. Sin embargo, dar un enfoque cualitativo y predictivo debe considerar que las fuerzas de dispersión se relacionan con el número deelectrones que se encuentren en el átomo o en la molécula. Así, bajo dicha base, es el número de electrones el que determinará la facilidad con la que se puede polarizarla densidad del electrón y a mayor polarización, son más intensas las fuerzas de dispersión. A su vez, la intensidad de estas fuerzas intermoleculares determina elpunto de fusión y el punto de ebullición de la sustancia: cuando más intensas son las fuerzas intermoleculares, más altos son los puntos de fusión y de ebullición.