fuerzas de vander wall


Las fuerzas de Van der Waals
Las fuerzas de Van der Waals, o interacciones de Van der Waals, es la fuerza atractiva o repulsiva entre moléculas (o entre partes de una misma molécula) distintas aaquellas debidas al enlace covalente o a la electrostática de iones con otros o con moléculas neutras.
Las fuerzas de Van Der Waals. Se dan en aquellas moléculas covalentes polares en la quetenemos dipolos permanentes pero formados por enlaces diferentes como: H+(N,F,O), O cualquier otra combinación de átomos con diferente electronegatividad que hagan que la molécula sea globalmente polar, vaa dar lugar a una fuerzas intermoleculares por ejemplo: un átomo de carbono unido a un átomo de cloro, un átomo de carbono unido a un átomo de oxígeno, un átomo de hidrogeno unido a un átomo de cloro,todos estos son enlaces que dan fuerzas a van der Waals. Estas fuerzas en general tiene magnitudes más pequeñas que los enlaces de hidrogeno.
Estas fuerzas fueron nombrados en honor al físiconeerlandés Johannes Diderik van der Waals (1837—1923), premio Nobel de Física en 1910, que en 1873 fue el primero en introducir sus efectos en las ecuaciones de estado de un gas.
Son fuerzas deestabilización molecular; forman un enlace químico no covalente en el que participan dos tipos de fuerzas o interacciones, las fuerzas de dispersión (que son fuerzas de atracción) y las fuerzas de repulsiónentre las capas electrónicas de 2 átomos contiguos.

Fuerzas de dispersión
Todos los átomos, aunque sean apolares, forman pequeños dipolos debidos al giro de los electrones en torno al núcleo. Lapresencia de este dipolo transitorio hace que los átomos contiguos también se polaricen, de tal manera que se producen pequeñas fuerzas de atracción electrostática entre los dipolos que forman todos losátomos.


Repulsión electrostática
A estas fuerzas de dispersión se opone la repulsión electrostática entre las capas electrónicas de dos átomos contiguos.
La resultante de estas fuerzas...