fuerzas intermoleculares

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO.
FACULTAD DE QUÍMICA.

PRÁCTICA .
FUERZAS INTERMOLECULARES Y SOLUBILIDAD.



2013-2.
FUERZAS INTERMOLECULARES Y SOLUBILIDAD.

INTRODUCCION.
Las fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción entre las moléculas. Son responsables del comportamiento no ideal de los gases, influyen en las fases condensadas de la materia.
Las fuerzasintermoleculares débiles influyen de manera importante sobre las propiedades de los compuestos, como la solubilidad, el p. de ebullición, el p. de fusión, etc., y pueden clasificarse como:
Ion-dipolo: se atraen entre si un ion (ya sea un catión o un anión) y una molécula polar. La intensidad de esta interacción depende la carga y tamaño del ión así como de la magnitud del momento dipolar y del tamaño dela molécula.
Momento dipolar: es un cuantificador de la naturaleza de un enlace químico, iónico-covalente o covalente-polar mediante el cual podemos interpretar la geometría de las moléculas (momento de enlace).
Dipolo-dipolo: son fuerzas de atracción entre moléculas polares, son moléculas que poseen momentos dipolares, con origen electrostático.
Puente de hidrogeno: es un tipo especial deinteracción dipolo-dipolo entre el átomo de hidrógeno de un enlace polar y un átomo electronegativo de oxigeno, nitrógeno o flúor.
Fuerzas de dispersión: son las fuerzas de atracción que se generan a partir de los dipolos temporales inducidos en los átomos o moléculas.
dipolo inducido: es la separación de las cargas positivas y negativas que se debe a la proximidad de un ión o una molécula polar.Ión-dipolo inducido: es la interacción atractiva entre un ion y un dipolo inducido.
Dipolo-dipolo inducido: la atracción entre una molécula polar y un dipolo inducido.
Polarizabilidad: es la facilidad con que se distorsiona la distribución electrónica del átomo o de la molécula. El átomo tiende a ser mas polarizable a medida que aumenta el número de electrones y se hace mas difusa la nubeelectrónica.
Miscibilidad: se dice que dos líquidos son misibles si son completamente solubles entre si en todas proporciones.
PREGUNTA CENTRAL.
En términos de fuerzas intermoleculares, ¿cuándo es posible disolver una sustancia en otra?

OBJETIVOS.
Reconocer el tipo de interacción intermolecular que se manifiesta en las moléculas de éter, hexano, agua, acetona, metanol.
Saber cual disolventepresenta mayor miscibilidad, y comprobarlo al mezclar par de disolventes.

HIPÓTESIS.
El éter es el que presenta mayor miscibilidad al mezclarse con todos los compuestos excepto con el agua ya que no forma puentes hidrógeno.

DIAGRAMA DE BLOQUES.

De los disolventes: hexano, éter, probar la miscibilidad de los
acetona, metanol y agua, analizar diferentes disolventes
que interacción semanifiesta en ejem. Acetona-éter,
cada molécula. Metanol-hexano, etc.



Disuelve un cristal de yodo en 1mL en un tubo coloca 0.5 mL
de acetona y observa, repite la de agua y agrega 0.5 mL
operación pero con hexano, a este de éter, adiciona gotas
tubo añade mL por mL, 3mL totales de acetona, observa.
de acetona.



Describe lo que paso entreel en un tubo de ensaye coloca
yodo y la acetona, ¿qué tipo de un pequeño cristal de yodo.
interacción intermolecular se agrega un mL de agua e in-
presenta. tenta disolver y 1mL de hexa-
no.



Disuelve otro cristal de yodo en otro mL de agua. En otro tubo disuelve KI. Vierte la so-
lución de KI al tubo con la
disolución deyodo y toma
nota.

RIESGOS.
HEXANO.
Riesgos de fuego y explosión:
Es un compuesto altamente inflamable, cuyos vapores pueden viajar a una fuente de ignición y regresar con fuego al lugar que los originó, pueden explotar en una área cerrada y generar mezclas explosivas con aire.
Riesgos a la salud:
En forma de vapor , irrita a la nariz y garganta; como líquido, irrita a la...