Fuerzas intermoleculares.

Fuerzas intermoleculares
El agua y el sulfuro de hidrogeno son dos sustancias cuyas moléculas tienen estructuras de Lewis y geometría molecular similares. Ambas son polares; sin embargo el agua es líquida a temperatura ambiente mientras que el sulfuro de hidrogeno es un gas. Sus temperaturas de ebullición son de 100°C y de -60,8°C respectivamente. Esta gran deferencia se debe a que lasmoléculas de agua se atraen entre sí con mayor intensidad que las desulfuro de hidrogeno.
Fuerzas de London y dipolo-dipolo
Las atracciones que mantienen unidas a las moléculas en el estado sólido y liquido son las fuerzas intermoleculares conocidas como fuerzas de Van der Waals, en homenaje al físico holandés.
Estas fuerzas pueden cosificarse en tres tipos:
* Fuerzas de London: ocurren entreátomos y moléculas polares o no polares, como resultado de desplazamientos instantáneos de las nubes de electrones, que polarizan transitoriamente una molécula no polar o deforman la nube electrónica de una molécula polar. Estas fuerzas son muy débiles pero se tornan importantes cuando las moléculas tienen muchos átomos (muchos electrones) ya que se tornan fácilmente polarizables.
En lasmoléculas no polares, cuando los electrones de la unión se mueven hacia unos de los extremos de la molécula, se genera el llamado dipolo transitorio que a su vez induce a otro dipolo transitorio en la molécula adyacente y así sucesivamente se van polarizando todas las moléculas.

* Fuerzas dipolo-dipolo: ocurre entre moléculas polares, es decir entre dipolos permanentes. En este caso el extremo concarga parcial negativa de una molécula se atrae con el extremo más positivo de la molécula más cercana. Intensidad de esta fuerza depende la intensidad del dipolo, es decir, cuanto más polar es la molécula mayor será la intensidad de esta fuerza. Permite explicar la solubilidad de la sustancias polares en solventes polares y la solubilidad en compuestos iónicos.
* Puentes de hidrogeno: estetipo de fuerza se dan cuando en las moléculas existe un átomo de hidrogeno unido covalentemente a un átomo muy electronegativo (como el Flúor, el Oxigeno o el Nitrógeno).la deferencia notable de electronegatividad hace que el par de electrones compartido en el enlace sea más intensamente atraído por el átomo mas electronegativo; se genera una zona de alta densidad de carga negativa sobre el átomomas electro negativo y sobre el átomo de hidrogeno queda una positiva. Esto hace que haya una intensa atracción entre el hidrogeno y el oxigeno-nitrógeno o flúor. la intensidad de esta fuerza es directamente proporcional del enlace. Esta fuerza justifica, por ejemplo, la gran diferencia entre los puntos de ebullición del agua y el sulfuro de hidrogeno

¿En que consiste la polaridad de unasustancia?
La polaridad química o sólo polaridad es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma.
Molécula polar
Es aquella que tiene 2 cargas
Moléculas apolares
Las moléculas apolares son aquellas moléculas que se producen por la unión entre átomos que poseen igual electronegatividad, por lo que las fuerzas con las que los átomos que conformanla molécula atraen los electrones del enlace son iguales, produciéndose así la anulación de dichas fuerzas. Un ejemplo de una molécula apolar es la molécula de Oxígeno (O2). En esta molécula cada átomo de Oxígeno atrae a los electrones compartidos hacia sí mismo con una misma intensidad pero en sentidos opuestos, por lo que se anulan las fuerzas de atracción y la molécula no se convierten, setransforma en un dipolo.

Relación entre la estructura y las propiedades macroscópicas
A gran fuerza de atracción electroestática que se establece entre los iones de una sustancia iónica, hace que estos compuestos presenten altos puntos de fusión ya que para fundirlos es necesario romper esa unión.
Además, muchas de estas sustancias se disuelven en agua y otros solventes polares. Cuando...