fuerzas intermoleculares

Contenido



















Fuerzas intermoleculares y solubilidad
PREGUNTA
En términos de fuerzas intermoleculares, ¿Qué es lo que hace que un compuesto se disuelva en otro?
INTRODUCCION
Dentro de las propiedades que tienen los compuestos es la capacidad para disolverse en un soluto lo cual se le conoce como solubilidad; el agua tiene muchos usos, porque muchassustancias se disuelven en ella. La solubilidad no sólo está influenciada por el compuesto específico, sino también por la temperatura y la presión. Algunas sustancias se mezclan completamente en agua, como el etanol, sin embargo, las personas pueden notar que no se pueden limpiar el aceite y otras sustancias con el agua. No todas las sustancias se disuelven, debido a las propiedades fundamentalessubatómicas.
Las sustancias que se disuelven en agua pueden ser sólidos, líquidos o gases. Sin embargo, algunas sustancias no se disuelven en absoluto en el agua y se denominan "sustancias insolubles”. El metano no se disuelve en agua, ya que los átomos de metano tendrían que moverse entre las moléculas de agua y romper los enlaces de hidrógeno, lo que requiere mucha energía.
Los compuestos van adepender de su polaridad para poder disolverse o no. Los compuestos covalentes se forman con más frecuencia cuando dos no metales se enlazan entre sí. Los compuestos covalentes por lo general no se disuelven en agua, ya que son no polares, mientras que el agua es un disolvente polar. Sustancias similares tienden a disolverse una en la otra. No todos los compuestos covalentes son insolubles en agua.
Porejemplo el agua tiene puentes de hidrogeno igual que el alcohol, por ello el alcohol es soluble en agua.
Un enlace polar se da cuando los átomos enlazados tienen distintas electronegatividades (el más electronegativo atrae con mayor fuerza a los electrones, generándose una "asimetría" en la distribución de cargas entre ambos átomos enlazados, es decir, un dipolo).
El enlace no polar, cuando losátomos enlazados tienen igual electronegatividad (tienen la misma fuerza para atraer electrones, por lo tanto, la distribución de cargas entre ambos átomos enlazados es "simétrica"). Por ejemplo moléculas monoatómicas: O2, N2



OBJETIVO
Analizar el comportamiento de algunos compuestos mediante la observación para deducir las fuerzas intermoleculares.
PROCEDIMIENTO EXPERIMETAL YRECOLECCION DE DATOS
Material
1 gradilla
13 tubos de ensaye
2 pipetas graduadas de 5 mL
2 propipetas
1 micro espátula
REACTIVOS
Tetracloruro de carbono
Acetona
Éter
Metanol
agua.
Sólidos: algunos cristales de yodo y de yoduro de potasio.
PARTE 1
COMPUESTOS POLARES
COMPUESTOS NO POLARES
Acetona
Tetracloruro de carbono
Metanol
Éter
Agua




En diferentes tubos de ensaye serealizaron las siguientes mezclas

Éter
metanol
CCl4
H2O
Acetona
No se disolvió
Se disolvió
No se disolvió
Se disolvió
Éter
Se disolvió
No se disolvió
Se disolvió
No se disolvió
Metanol
No se disolvió
Se disolvió
No se disolvió
Se disolvió
CCl4
Se disolvió
No se disolvió
Se disolvió
No se disolvió
Tabla 1.2 disolución de la mezcla


Éter
metanol
CCl4
H2O
Acetona
Dipolosinducidos
Dipolo permanente
Dipolo inducido
Dipolo permanente
Éter
Dipolos instantáneos
Dipolo inducido
Dipolo instantáneo
Dipolo inducido
Metanol
Dipolo inducido
Dipolo permanente
Dipolo inducido
dipolo permanente
CCl4
Dipolo instantáneo

Dipolo inducido
Dipolo instantáneo
Dipolos inducidos
Tabla1.3 tipo de interacción entre las mezclas


PARTE 2
1. En un tubo de ensayese colocó 1 mL de agua con 1 mL de éter.
Es un tipo de interacción entre un compuesto no polar y un polar lo cual indica que no pueden disolverse.
2. A la misma muestra se le agrego unas cuantas gotas de acetona.
Se observa que sigue existiendo la separación.
3. Se continuó adhiriendo acetona hasta completar 2 mL a la misma mezcla de compuestos.
En esta muestra se observa la separación de...