fuerzas intermoleculares

Fuerzas intermoleculares

Patricia V. Demkura ILSE 2013

Patricia V. Demkura

Estados de agregación de la materia:
¿ que pasa a nivel submicroscópico?
Gases

Líquidos

Sólidos

- Mayor distancia entre partículas
- Fuerzas de atracción débiles

- Distancia entre partículas menor
- Fuerzas de atracción más intensas que en los gases

Para que se produzca un cambio o pasaje deestado, es necesario entregar energía a las
partículas para vencer las fuerzas de atracción.

Fuerzas de atracción más intensas :
Mayores puntos de fusión y
ebullición
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Distintos tipos de partículas
Compuestos iónicos

Compuestos covalentes o moleculares

-Formadas por iones de carga opuesta

-Consisten en moléculas individuales

-NO FORMANMOLECULAS!!!!

-Cada molécula está formada por un
conjunto de átomos que comparten
electrones entre si mediante enlaces
covalentes

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Compuestos iónicos

-

-La fuerza de atracción entre cationes y
aniones es de gran intensidad
-Forman redes cristalinas extensas

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Para que un compuesto iónico cambie
de estado, se necesita vencerla
fuerza de atracción entre cationes y
aniones.

-

Por eso los compuestos iónicos tienen
altos puntos de fusión ( en el caso del
NaCl cerca de 800ºC!!!!)

Compuestos covalentes
En compuestos covalentes pueden distinguirse dos tipos de fuerzas:

Fuerzas intramoleculares: Son las fuerzas
del enlace covalente, que mantienen los
átomos unidos dentro de una molécula

Fuerzasintermoleculares: Son fuerzas de
naturaleza electrostática que intervienen en la
atracción entre moléculas.
Son de menor intensidad que las fuerzas de
enlace y son responsables de fenómenos
físicos como los puntos de fusión y ebullición
y la solubilidad
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Fuerzas
intermoleculares

Fuerzas
intramoleculares

Fuerzas intermoleculares
Existen distintos tipos defuerzas intermoleculares, las principales son

• Fuerzas de London
• Interacciones dipolo-dipolo
• Interacciones ión-dipolo
• Puente de hidrógeno

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Fuerzas de London
Existen en todas las sustancias covalentes
Son el único tipo de fuerzas intermoleculares existentes entre moléculas no
polares
Son atracciones entre moléculas causadas por dipolostransitorios
Los dipolos transitorios se generar a causa del movimiento de los
electrones en una molécula e inducen dipolos transitorios en moléculas
cercanas.
δ- del dipolo
transitorio

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δ+ del dipolo
transitorio

El dipolo transitorio
puede provocar dipolos
transitorios en
moléculas vecinas

dipolo transitorio
inducido

Atracción entre
dipolos transitoriosFuerzas de London
Mientras más electrones tenga una molécula, es más polarizable
Es por eso que las fuerzas de London aumentan con el tamaño molecular

Sustancia

Masa
Temp.
Temp.
molec
ebulli
fusión
ular
ción
F2

F2

38

-220

-188

Cl2

71

-102

-34

Br2

159,8

-7

59

I2

253,8

83

184

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Br2

Cl2

I2Interacción Dipolo-Dipolo
Se producen únicamente entre moléculas polares
Las moléculas polares poseen dipolos permanentes

La interacción dipolo-dipolo se da por la atracción entre densidades de
carga parciales de signo opuesto en moléculas cercanas entre sí.

Las moléculas polares se
atraen por interacciones
Dipolo- Dipolo y además
por fuerzas de London

Patricia V. Demkura ILSE 2013Fuerzas ión-dipolo
Son fuerzas de atracción que existen entre las densidades parciales de carga
de una molécula polar y un ión

Explican la solubilidad de sales en solventes polares

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Puente de Hidrógeno
Se da entre moléculas polares que contienen enlaces muy polares:
Enlaces O-H
Ej: H2O
Agua
Enlaces F-H
Ej: HF
Fluoruro de Hidrógeno
Enlaces N-H...