fuerzas intermoleculares

Tema 10. FUERZAS INTERMOLECULARES
Introducción
Polaridad de las moléculas
Interacciones de dipolos
Interacciones de dipolos inducidos
Enlace de hidrógeno
Efectos de las fuerzas químicas
Tipos de estructuras cristalinas
http://cwx.prenhall.com/petrucci/medialib/media_portfolio/13.html
http://www.sbu.ac.uk/water/
http://chemed.chem.purdue.edu/demos/http://www.chemguide.co.uk/atoms/bonding/vdw.html
http://www.miramar.sdccd.cc.ca.us/faculty/fgarces/zCourse/Fall2K/Ch201/Ch201Lec/Lecture201/11_Ch200/1101/
Juan M. Gutiérrez-Zorrilla. Química Inorgánica. 2005

Introducción
 Sólido molecular: Sólido cuyas unidades estructurales
son moléculas covalentes discretas unidas entre sí por
medio de fuerzas de Van der Waals.
 Las fuerzas de Van der Waals son fuerzas
intermolecularesde carácter electrostático que se
establecen entre las moléculas de un compuesto. Son las
responsables del estado de agregación del mismo, de sus
puntos de fusión y ebullición y de su solubilidad.
 Tipos de fuerzas:
¾ Interacciones dipolo-dipolo
¾ Fuerzas de dispersión de London
¾ Enlaces de hidrógeno

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1

Importancia de lasfuerzas intermoleculares

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Importancia de las fuerzas intermoleculares (2)

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2

Polaridad de las moléculas
 La polaridad de las moléculas aparece cuando existe una cierta
separación de cargas en el seno de las mismas, sin que por eso la
molécula deje de ser eléctricamente neutra.
ÂEl grado de polaridad de un enlace covalente puede expresarse mediante
el valor del momento dipolar de enlace: µ = q.r
¾ q (carga): 1.602 10 -19 C (4.803 10-10 ues)
¾ r (distancia de enlace): del orden de 10-10 m (10-8 cm) = 1 Å,
¾ µ: Unidad el debye (D):
1 D = 10-18 ues.cm = 3.33 10-30 C.m.

 Molécula polar: es una molécula con un momento dipolar eléctrico
permanente que surge de lascargas parciales que soportan los átomos
unidos por enlaces covalentes polares.
¾ Las moléculas no polares pueden adquirir un momento dipolar por la
distorsión que causa un campo eléctrico en su distribución electrónica y en la
posición de los núcleos.

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Tabla 1. Momento dipolar de enlace y diferencia de electronegatividad.
Enlace χA-χBC-H
0.30
N-H
0.87
N-D
H-P
0.14
H-As
0
H-Sb
0.38
O-H
1.30
O-D
S-H
0.24
F-H
1.90
Cl-H
0.63
Cl-D
Br-H
0.54
I-H
0.01
C-C
0
C=C
C≡C
N-C
0.57

µ (D)
0.4
1.31
1.30
0.36
0.10
0.08
1.51
1.50
0.68
1.94
1.08
1.09
0.78
0.38
0
0
0
0.22

Enlace χA-χB
N=C
N≡C
O-C
1.00
O=C
C-S
0.06
C=S
C-Se
0.02
C-Te
0.49
F-C
1.60
Cl-C
0.33
Br-C
0.24
C-I
0.29O-N
0.43
O=N
F-N
1.03
O=P
S=P
Cl-P
0.77

µ (D)
0.9
3.5
0.74
2.3
0.9
2.6
0.8
0.6
1.41
1.46
1.38
1.19
0.3
2.0
0.17
2.7
3.1
0.81

Enlace χA-χB
Br-P
0.68
I-P
0.15
O=As
F-As
1.90
Cl-As
0.63
Br-As 0.54
I-As
0.01
Cl-Sb
1.01
Br-Sb 0.92
I-Sb
0.39
O=S
Cl-S
0.39
O-Cl
0.67
F-Cl
1.27
F-Br
1.36
Cl-Br
0.09
Br-I
0.53

µ (D)
0.36
0
4.2
2.03
1.641.27
0.78
0.78
1.9
0.8
2.8
0.7
0.7
0.88
1.3
0.57
1.2

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3

VSEPR
Nº
estérico

Geometría de
los pares

6

Nº átomos
periféricos

Geometría
molecular

5

2

Lineal (180°)

2

Lineal

3

Trigonal plana
(120°)

3

Trigonal

2

Angular

4

Tetraédrica
(109.5°)

4

Tetraédrica

3Piramidal

2

Angular

5

Bipirámide
trigonal

4

Pirámide
distorsionada

3

Forma de T

2

Lineal

6

Octaédrico

5

Pirámide
cuadrada

4

Plano cuadrada

5

6

Bipirámide trigonal
(90°, 120°)

Octaédrico (90°)

4

3
2

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µ=0

ABnEm

Grupo
Puntual

Momento
dipolar

AB2

D∞h

0...