Fuerzas Intermoleculares

Fuerzas intermoleculares

viernes 8 de febrero de 13

viernes 8 de febrero de 13

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FUERZAS INTRAMOLECULARES:

Fuerzas que se dan en el interior de las moléculas :Enlace Químico.

viernes 8 de febrero de 13

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FUERZAS INTRAMOLECULARES:

Fuerzas que se dan en el interior de las moléculas :Enlace Químico.

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FUERZAS INTERMOLECULARES: Interacciones entre moléculas.Mantienen unidas las moléculas de las sustancias covalentes, permitiendo que aparezcan en estado sólido o líquido o que se disuelvan en otras sustancias.

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FUERZAS INTRAMOLECULARES:

Fuerzas que se dan en el interior de las moléculas :Enlace Químico.

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FUERZAS INTERMOLECULARES: Interacciones entre moléculas. Mantienen unidas las moléculas de lassustancias covalentes, permitiendo que aparezcan en estado sólido o líquido o que se disuelvan en otras sustancias.

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LA FUERZA DE ATRACCIÓN ELECTROSTÁTICA: mantiene unido a los iones en estado sólido

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FUERZAS INTERMOLECULARES: Son fuerzas entre las moléculas que han completado sus requerimientos de valencia y por lo tanto ya no tienen tendencia a formarenlaces.

Se trata de fuerzas cuya energía de enlace es menor que la correspondiente a la energía del enlace intramolecular (covalente, iónico o metálico)

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Ejemplo: ◦ Para romper el enlace H-Cl se requieren 431 kJ/mol. ◦ En cambio, para evaporar el HCL líquido solamente se requieren 16 kJ/mol. La energía que se requiere para separar moléculas es mucho menor que laenergía para romper un enlace químico.
Las fuerzas intermoleculares determinan algunas de las propiedades físicas de las substancias, como su puntos de ebullición y de fusión.

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La existencia de las fuerzas intermoleculares se refleja en la existencia de materia condensada (estados de agregación líquido y sólido).

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Clasificación:Se dividen en dos grandes grupos:
Fuerzas ión dipolo (electrostática) Fuerzas de van der Waals üdipolo – dipolo üPuente de Hidrógeno üdipolo – dipolo inducido üFuerzas de dispersión (fuerzas de London)
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Ø

Ø

Fuerzas de dispersión de London
Las moléculas no polares parecen no tener posibilidad de mostrar fuerzas de atracción entre Sin embargo, los gasespueden licuarse, de tal manera que alguna fuerza de atracción debe haber.

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Fuerzas de dispersión de London
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Se presenta, básicamente, entre moléculas no polares (únicas fuerzas en las no polares). Al acercarse dos moléculas se origina una distorsión de la nube de electrones en ambas, generándose dipolos transitorios. La intensidad de la fuerza depende de lacantidad de e- de la molécula.

A MAYOR CANTIDAD DE ELECTRONES EN LA MOLÉCULA

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MAYOR POLARIZABILIDAD DE LA MOLÉCULA

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MAYOR FUERZA DE LONDON

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núcleo s
electrones Distribución simétrica Distribución asimétrica

• •

La dispersión de London es la fuerza intermolecular más débil. Es la causante de que incluso el He pueda licuarse.

viernes 8de febrero de 13

Fuerzas de dipolo-dipolo
Las moléculas polares se atraen cuando el extremo positivo de una de ellas está cerca del negativo de otra. Se establecen atracciones cuya intensidad depende de la carga de su dipolo.

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Fuerzas de dipolo-dipolo
Las moléculas polares se atraen cuando el extremo positivo de una de ellas está cerca delnegativo de otra. Se establecen atracciones cuya intensidad depende de la carga de su dipolo.

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En los líquidos, las moléculas están en libertad de moverse, pueden encontrarse en orientaciones atractivas o repulsivas. En los sólidos, predominan las atractivas.
viernes 8 de febrero de 13

Cuales son los efectos??

viernes 8 de febrero de 13

Cuales son los efectos??
Los puntos de...