Fuerzas Intermoleculares

Polaridad de las Moléculas
POLARIDAD
Los enlaces covalentes y las moléculas unidas por ellos pueden
ser:
Polares: Existe una distribución asimétrica de los electrones, el
enlace o la molécula posee un polo + y uno -, o un dipolo
No polares: Existe una distribución simétrica de los e-,
produciendo un enlace o molécula sin dipolo.
Enlaces covalentes polares
Enlaces covalentes no polares

 
H FH

F

H-H
F-F

El grado de polaridad de un enlace covalente está
relacionado con la diferencia de electronegatividad de
los átomos unidos.

Polaridad de las Moléculas

Polarity of bonds

H
Carga postiva pequeña
Menor electronegatividad

Cl
Carga negativa pequeña
Mayor electronegatividad

Polaridad de las Moléculas

Para determinar si una molécula es polar, necesitamos conocer dos cosas
1- Lapolaridad de los enlaces de la molécula.
2- La geometría molecular

CO2

Cada dipolo C-O se
anula
porque
la
molécula es lineal

H2O

Los dipolos H-O no se anulan
porque la molécula no es
lineal, sino bent.

Polaridad de las Moléculas

Si hay pares de no
enlace la molécula es
polar.

Si los pares de e- son de enlace, la molécula es no polar.
Cuando los pares están distribuidos simetricamentealrededor del
átomo central.

FUERZAS INTERMOLECULARES



Las fuerzas intermoleculares son interacciones
entre moléculas.

 Las propiedades físicas de los sólidos y líquidos
moleculares (fases condensadas) se deben, en gran
medida, a presencia de estas fuerzas.
 Son fuerzas de interacción electrostática regidas por
la ley de Coulomb.
 En todos los casos, se trata de fuerzas cuya energía
de enlacees menor que la correspondiente a la
energía del enlace intramolecular (covalente, iónico)

Tipos de fuerzas intermoleculares
1. Fuerzas de dispersión
de London.
2. Fuerzas dipolo-dipolo.
3. Fuerzas puente de
Hidrógeno.
4. Fuerzas ión-dipolo.
5. Fuerzas ión-dipolo
inducido.

•Las fuerzas de dispersión de London, las fuerzas dipolodipolo y dipolo- dipolo inducido integran las llamadas
fuerzas devan der Waals. El puente de hidrógeno es un
tipo de interacción dipolo- dipolo particularmente
fuerte, que se trata por separado por ser unos pocos los
elementos que participan en su formación.
• Los iones y los dipolos se atren entre sí mediante
fuerzas electrostáticas ión-dipolo que no son fuerzas de
van der Waals.

FUERZAS DE DISPERSIÓN DE LONDON
 Se presenta entre moléculas polares y
tambiénen no polares (únicas fuerzas
en las no polares).
 Al acercarse dos moléculas se origina
una distorsión de la nube de
electrones en ambas, generándose
dipolos transitorios.
 La intensidad de la fuerza depende
de la cantidad de ede la molécula.

A MAYOR CANTIDAD
DE ELECTRONES EN LA
MOLÉCULA

MAYOR
POLARIZABILIDAD
DE LA MOLÉCULA

MAYOR
FUERZA DE
LONDON

FUERZAS DIPOLO-DIPOLO
 Las moléculaspolares

se atraen cuando el
extremo positivo de una
de ellas está cerca del
negativo de otra.


Se
establecen
atracciones
cuya
intensidad depende de
la carga de su dipolo
(ley de Coulomb)

www.chem.unsw.edu.au

En los líquidos, las moléculas
están en libertad de moverse, pueden
encontrarse en orientaciones
atractivas o repulsivas.
En los sólidos, predominan las atractivas.

PUENTE DE HIDRÓGENO
Son un tipo especial de atracción
dipolo-dipolo.
 Ocurre en moléculas muy polares
que poseen átomos muy
electronegativos (F, O, N) unidos a
hidrógeno. Ejemplos: HF; H2O y NH3.
 La unión se establece entre los pares
de e- libres y el átomo de H.

 Son fuerzas intermoleculares muy
intensas y permanentes.

H2O
liq.

www.virtual.unal.edu.co

H2O
sól.

PUENTE DE HIDRÓGENO 2
En el gráfico serepresentan los puntos de ebullición de los
compuestos que forma el hidrógeno con
algunos no metales.
Se observa que los puntos de
ebullición del HF, H2O y NH3
son más altos de lo esperado.
Esto se debe a la formación
de asociaciones moleculares,
a causa del enlace por puente de H.
Fuerzas de este tipo también están presentes en compuestos como
alcoholes, azúcares, ácidos orgánicos, etc., y es la causa...