Fuerzas Intermoleculares

PUENTES DE HIDRÓGENO
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|Los puentes de hidrógeno constituyen un caso especial de interacción dipolo-dipolo (Figura de la derecha). Se producen cuando un átomo de hidrógeno está unidocovalentemente|
|a un elemento que sea: |
|muyelectronegativo y con dobletes electrónicos sin compartir |
|de muy pequeño tamaño y capaz,por tanto, de aproximarse al núcleo del hidrógeno |
|Estas condiciones se cumplen en el caso de los átomosde F, O y N. |
|El enlace que forman con el hidrógeno es muy polar y el átomo de hidrógenoes un centro de cargas positivas que será atraído hacia los pares de electrones sin compartir de |
|los átomos electronegativos de otras moléculas (Figura de la izquierda). Se trata de un enlacedébil (entre 2 y 10 Kcal/mol). Sin embargo, como son muy abundantes, su |
|contribución a la cohesión entre biomoléculas es grande.|
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|La distancia entre los átomos electronegativos unidos mediante un puente de hidrógeno suele ser de unos 3 Å. El hidrógeno se sitúa a 1Å del átomo al que estácovalentemente |
|unido y a 2 Å del que cede sus e- no apareados (Figura de la derecha). |
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