Fuerzas Intermoleculares

Fuerzas intermoleculares y solubilidad

Objetivo: Determinar cuándo es posible disolver un soluto en términos de fuerzas intermoleculares

Discusión de Resultados:

Se analizaron las formulasdesarrolladas de los disolventes, tratando de predecir qué tipo de interacción existe entre sus moléculas, este análisis se hizo basándose en la electronegatividad de los elementos que lo compone y sudisposición geométrica.

Deduciendo lo siguiente:
Moléculas | Tipo de interacción |
Hexano-Hexano | Dipolo instantáneo- Dipolo inducido |
Éter-Éter | Dipolo-Dipolo (muy débil) |Acetona-Acetona | Dipolo-Dipolo |
Metanol-Metanol | Dipolo-Dipolo |
Agua-Agua | Dipolo-Dipolo |

Luego procedimos a probar la miscibilidad entre los diferentes disolventes, obteniendo lo siguiente:| Éter | Metanol | Hexano | Agua |
Acetona | 0 | 0 | 0 | 0 |
Éter | | 0 | 0 | X |
Metanol | | | 0* | 0 |
Hexano | | | | X |

0= miscibles X= no miscibles
* Teóricamente soninmiscibles, pero en nuestro trabajo experimental no se mostró así, se puede suponer que el metanol o el hexano estaban contaminados.

Esto se puede explicar por medio de las fuerzas intermoleculares.Por ejemplo, el agua presenta fuerzas intermoleculares de tipo dipolo-dipolo y el hexano de tipo dipolo instantáneo-dipolo inducido, al analizar las fuerzas nos damos cuenta que las de mayor magnitudes el dipolo-dipolo del agua, por lo cual estas dos sustancias no serán miscibles, además recordando la regla empírica “lo similar disuelve a lo similar”

Se procedió a seguir probando diversasinteracciones intermoleculares.

En el tubo que tenía agua y éter se agregó acetona, la acetona se integró al agua ¿por qué? Esto se debe a las fuerzas intermoleculares que se establecen entre laacetona y el agua, dipolo-dipolo, son más fuertes que las fuerzas establecidas entre acetona y éter, dipolo-dipolo inducido. Se continúo la adición de acetona, cerca de 2 mL, al final parece que se...