Fuerzas intramoleculares

ÍNDICE

1. Introducción
2. Objetivos
3. Marco teórico
3.1.
3.2.
3.3.
4. Parte experimental
4.1. Materiales y herramientas
4.2. Procedimiento experimental
5. Conclusiones
6. Recomendaciones
7. Bibliografía

1. INTRODUCCIÓN

El presente informe se realizo con el fin de explicar minuciosamente la actuación de las fuerzas intermoleculares que encontramos al realizar losexperimentos en el laboratorio de química orgánica.
Siguiendo las pautas dictadas en clase por el profesor, trataremos de cumplir todos los objetivos propuestos y profundizar en el concepto y algunas clases de las distintas fuerzas intermoleculares.
Al concluir el informe, desarrollaremos nuestras conclusiones a partir de los experimentos realizados.

2. OBJETIVOS

Conocer el concepto de lo que sonlas fuerzas intermoleculares.

Diferenciar cada clase de estas fuerzas (enlaces de hidrógeno, atracciones dipolo-dipolo, fuerzas de London, etc.).

Aprender a diferenciar dichas fuerzas en el ámbito experimental, viendo las características y diferencias entre cada una.

Identificar las fases que se encuentran al disolver dos sustancias y la interacción que se genera al agregar una nuevasustancia.

3. MARCO TEÓRICO

Las fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción entre las moléculas. Estas fuerzas son las responsables del comportamiento no ideal de los gases. Las fuerzas de atracción explican la cohesión de las moléculas en los estados líquido y sólido de la materia, y se llaman fuerzas de largo alcance o Fuerzas de Van der Waals en honor al físico holandés Johannes van derWaals. Estas fuerzas son las responsables de muchos fenómenos físicos y químicos como la adhesión, rozamiento, difusión, tensión superficial y la viscosidad.
Según la fase de una sustancia, la naturaleza de los enlaces químicos y los tipos de elementos que la componen, en la atracción total de las moléculas puede actuar distintos tipos de interacciones, como veremos en seguida.

-Fuerzasdipolo-dipolo
Son las fuerzas de atracción entre moléculas polares, es decir entre moléculas que poseen momentos dipolares. Su origen es electrostático y se pueden entender en función a la ley de Coulomb. A mayor momento dipolar mayor será la fuerza.

-Fuerzas ion-dipolo
La ley de coulomb también explica las fuerzas ion-dipolo, las cuales atraen entre sí a un ion y a una molécula polar. Laintensidad de esta interacción depende de la carga y tamaño del ion así como la magnitud del momento dipolar y del tamaño de la molécula. Las cargas en los cationes están más concentradas porque estos iones suelen ser más pequeños que los aniones. En consecuencia con una carga de igual magnitud, un catión experimenta una interacción más fuerte con los dipolos de un anión.

-Fuerzas de dispersiónLas fuerzas de dispersión Surgen entre moléculas no polares, en las que pueden aparecer dipolos instantáneos. Son más intensas cuanto mayor es la molécula, ya que los dipolos se pueden producir con más facilidad. Dipolo-dipolo: consiste en la atracción electrostática entre el extremo positivo de una molécula apolar y el negativo de otra. El enlace de hidrógeno es un tipo especial de interaccióndipolo-dipolo. Sólo son eficaces a distancias muy cortas; además son fuerzas más débiles que en el caso ion-ion porque q+ y q- representan cargas parciales. Así como las moléculas polares presentan algún tipo de fuerzas intermoleculares como las ya mencionadas, también las sustancia conformadas por moléculas no polares y los átomos que constituyen los gases nobles experimentan atracciones muy débilesllamadas fuerzas de London. La intensidad de la fuerza de dispersión depende de cierto número de factores. Sin embargo, dar un enfoque cualitativo y predictivo debe considerar que las fuerzas de dispersión se relacionan con el número de electrones que se encuentren en el átomo o en la molécula. Así, bajo dicha base, es el número de electrones el que determinará la facilidad con la que se puede...