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Universidad Tecnológica de Panamá
Centro Regional de Azuero
Facultad de Ingeniería Civil
Licenciatura en Ingeniería Civil
I Semestre

Informe de Laboratorio #9
Enlaces QuímicosIntegrantes:
Marichell Escobar 7-710-615
Ana Villarreal 6-719-718

Profesora:
Xenia de Díaz

Asignatura:
Química (Laboratorio)

Grupo:
7IC-701

Fecha de entrega:


Introducción

Cuando dosátomos se aproximan entre sí, se ejercen varias fuerzas entre ellos.
Algunas de estas fuerzas tienen a unir a los átomos, otras a separarlos. En la mayoría de los átomos, con excepción de los gasesnobles, las fuerzas de atracción superan las fuerzas repulsivas, dando a lugar a la formación de un enlace.
Cuando la mayoría de los átomos se combinan, sus niveles electrónicos más externos tienden acompartir, ganar o perder electrones hasta que el número total de electrones sea igual a ocho. Esto es así, en un intento de parear todos los electrones.


Contenido

Objetivos:
1. Dibujar lossímbolos de puntos de Lewis para átomos e iones utilizando los electrones de la capa de valencia.
2. Dibujar estructuras de Lewis para compuestos covalentes utilizando los electrones de la capa devalencia.
3. Inferir el tipo de enlace de la sustancia, mediante el conocimiento de sus propiedades.
Materiales:
Vidrio Reloj

Procedimiento
I. Parte. Determinación del tipo de enlace mediante suspropiedades.
A. Volatilidad.
1.



2.

B. Solubilidad.
1.



2.

C. Punto de Fusión.
1.


2.
3.


4.

D. Conductividad.
1.




2.

II. Parte. Escritura de los símbolos depuntos de Lewis.
1. Escriba los símbolos de puntos de Lewis para los atomos de los siguientes elementos:
Br = Al =
N =
Ca =
K =
2. Escriba los símbolos de puntos de Lewis para lossiguientes iones:
Na+= N3-
Cl-=
S2-=
Mg2+=

III. Parte. Representación de enlaces iónicos o covalentes.
1. Para cada uno de los siguientes pares de elementos, establezca si el compuesto binario...