Funciones normales

Funciones Termodinámicas Normales de Reacción

Fisicoquímica-Prof. Manuel N. Chaur

Estado estándar de una sustancia pura
Para sólidos y/o líquidos es el estado correspondiente a una
presión de 1 bar y a una temperatura T, donde T es la
temperatura de interés.

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Sólido o líquido

P = 1 bar, T

Gas

P = 1 bar, T, gas idealFisicoquímica-Prof. Manuel N. Chaur

Entalpías Normales de Reacción
La variación en la entalpía normal de reacción. La variación de
entalpía al transformarse los números estequiométricos de moles
de los reactivos puros , separados y cada uno de ellos en sus
estados normales a temperatura T, en los números
estequiométricos de moles de los productos puros, separados,
cada uno de ellos en sus estados normalesa la misma
temperatura T.

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aA + bB

cC + dD

Fisicoquímica-Prof. Manuel N. Chaur

aA + bB

cC + dD

ΔHTo = cHom,T + dHom,T - aHom,T - bHom,T

Fisicoquímica-Prof. Manuel N. Chaur

aA + bB

cC + dD

ΔHTo = cHom,T + dHom,T - aHom,T - bHom,T
De manera general
0

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aA + bB

cC + dD

ΔHTo =cHom,T + dHom,T - aHom,T - bHom,T
De manera general
0

C12H22O11(s) + 12O2(g)
12CO2(g) + 11H2O(l)
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Entalpías Normales de Formación
Es el ΔHo, para el proceso en el que se forma un mol de la
sustancia en su estado normal a T a partir de los elementos
correspondientes separados a T, encontrándose cada elemento en
su forma de referencia.
Forma dereferencia: forma del elemento mas estable a P = 1bar
y a T.

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H
Formaldehido

H

C

O

C(grafito, 307K, Po) + H2(gas ideal, 307K, Po) + 1/2 O2(gas ideal, 307K, Po)
H2CO(gas ideal, 307K, Po)

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H
Formaldehido

H

C

O

C(grafito, 307K, Po) + H2(gas ideal, 307K, Po) + 1/2 O2(gas ideal, 307K, Po)
H2CO(gasideal, 307K, Po)

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Entalpías Normales de Reacción

Fisicoquímica-Prof. Manuel N. Chaur

¿Cómo determinar las entalpías normales de reacción y formación?

Fisicoquímica-Prof. Manuel N. Chaur

¿Cómo determinar las entalpías normales de reacción y formación?
Si hay gases presentes se calcula ΔH de la transformación hipotética
desde el gas ideal algas real

Fisicoquímica-Prof. Manuel N. Chaur

¿Cómo determinar las entalpías normales de reacción y formación?
Si hay gases presentes se calcula ΔH de la transformación hipotética
desde el gas ideal al gas real
Se mide ΔH al mezclar los elementos puros a T y 1 bar

Fisicoquímica-Prof. Manuel N. Chaur

¿Cómo determinar las entalpías normales de reacción y formación?
Si hay gasespresentes se calcula ΔH de la transformación hipotética
desde el gas ideal al gas real
Se mide ΔH al mezclar los elementos puros a T y 1 bar
Utilizando
se calcula ΔH para
llevar la mezcla desde T y 1 bar hasta las condiciones en las que se
forma la sustancia i

Fisicoquímica-Prof. Manuel N. Chaur

¿Cómo determinar las entalpías normales de reacción y formación?
Si hay gases presentes secalcula ΔH de la transformación hipotética
desde el gas ideal al gas real
Se mide ΔH al mezclar los elementos puros a T y 1 bar
Utilizando
se calcula ΔH para
llevar la mezcla desde T y 1 bar hasta las condiciones en las que se
forma la sustancia i
El uso de un calorímetro para medir ΔH de la reacción
Fisicoquímica-Prof. Manuel N. Chaur

Entalpías de formación

Entalpías de combustiónFisicoquímica-Prof. Manuel N. Chaur

¿Cuál es el ΔHo298 en la combustión de 1 mol de glicina?

Fisicoquímica-Prof. Manuel N. Chaur

¿Cuál es el ΔHo298 en la combustión de 1 mol de glicina?
NH2CH2COOH(s) + 9/4 O2(g)

2CO2(g) + 5/2H2O(l) + 1/2N2(g)

Fisicoquímica-Prof. Manuel N. Chaur

¿Cuál es el ΔHo298 en la combustión de 1 mol de glicina?
NH2CH2COOH(s) + 9/4 O2(g)

2CO2(g) +...