Normalidad

Experimento # 1

Química II (QMA – 111)

Preparación de una solución estándar


Prof. Wanda Sepúlveda Cruz
(Complemento)





Marco Teórico


Las soluciones deconcentración exactamente conocida, se denominan soluciones es-
tándar. Se puede preparar soluciones estándar de algunas sustancias disolviendo una
muestra cuidadosamente pesada de sólido ensuficiente agua para obtener un volumen
conocido de solución. Cuando las sustancias no pueden pesarse con exactitud y convenientemente porque reaccionan con la atmósfera (CO2, H2O, O2, etc.) sepreparan soluciones de las mismas y se procede a determinar sus concentraciones por titulación con una solución estándar.
Estandarización es el proceso por el cual se determina la concentración de unasolu-
ción midiendo con exactitud el volumen necesario de la misma para reaccionar con un estándar primario. La solución estandarizada recibe el nombre de estándar secundario o solución estándar.Un estándar primario ideal debe tener las siguientes propiedades:


1. no deben reaccionar o absorber componentes de la atmósfera, como vapor de agua, oxígeno o dióxido de carbono
2.deben reaccionar siguiendo una reacción invariable
3. deben tener alto porcentaje de pureza
4. deben tener peso fórmula alto para minimizar el efecto de los errores al pesar
5. no debenser tóxicos


La estandarización se auxilia de la titulación que es una técnica de la química analítica en el cual un reactivo de la solución, el titulante, (el cual se coloca en la bureta) seañade cuidadosamente a la solución de otro reactivo y se determina el volumen del titulante necesario para que la reacción se complete (que se alcance el punto de equivalencia). Sirve para determinar laconcentración de un soluto en una solución.

Normalidad: número de equivalentes de soluto por litro de solución.


N = eq soluto = masa soluto
V(L soln) Peq soluto...