FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS, FORMACIÓN DE ÓXIDOS BÁSICOS Y ÓXIDOS ÁCIDOS, BASES, ÁCIDOS y SALES


Pre Informe 3
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS, FORMACIÓN DE ÓXIDOS BÁSICOS Y ÓXIDOS ÁCIDOS, BASES, ÁCIDOS y SALES


Grupo II



Nombre del Curso: Laboratorio de Química
Sección: 30106
Pre-informe:
Aula: N° B0104
Profesor: Melanio Isaud Osorio Marujo









FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS, FORMACIÓN DE ÓXIDOS BÁSICOS Y ÓXIDOS ÁCIDOS, BASES, ÁCIDOS y SALES

Funciónquímica
Se denomina función química al conjunto de compuestos químicos, con propiedades comunes permitiendo así diferenciarlos de los demás. Las funciones inorgánicas mas importantes son:
1. Hidruros
2. Óxidos
3. Hidróxidos
4. Ácido
5. Sales
La función de las relaciones se muestra en el siguiente recuadro:


Clasificación de las funciones inorgánicas:
Las funciones inorgánicas se clasificanen oxigenadas e hidrogenadas, teniendo en cuenta su origen; éstos indican si derivan de óxidos (combinación con el oxígeno) o derivan de hidruros (combinación con el hidrógeno)
Funciones Oxigenadas:









Funciones Hidrogenadas:














Óxidos
Los Óxidos son compuestos binarios en que el elemento oxígeno presenta número de oxidación igual a -2 y es el máselectronegativo de la fórmula volviéndolo al elemento más potente.
Las propiedades de un óxido pueden depender de las características esperticunstulares del elemento formador.
Clasificación de los óxidos
clasificación
formadores
ejemplos
básicos
metales con nox +1 o +2 y del grupo 1A e 2A
CaO, FeO, K2O
ácidos o anídridos
metales con nox +5, +6 e +7 y ametais con cualquier nox, excepto C+2,N+1 y N+2
SO3, Cl2O, Mn2O7
neutros
C+2, N+1 e N+2
NO, CO, N2O
anfóteros
Los más comunes están formados por los metales RaI, Da, BuN, Da, BrA, BReMBA
Al2O3, MnO2, ZnO, PbO, SnO
salinos, mixtos o dobles
metales con nox medio +8/3
Pb3O4, Fe3O3
Obs: los óxidos anfóteros se comportan como óxidos básicos en presencia de ácidos y como óxidos ácidos en presencia de bases.
Obs2: los óxidosmixtos son la "suma" de los óxidos formados por un elemento, o sea, es una nube con todos los tipos de óxidos de ese elemento:
FeO + Fe2O3 → Fe3O4





Nomenclatura de los óxidos
a) para cualquier óxido
Prefijo + óxido de + prefijo + elemento
Ejemplos:
 = tetróxido de triferro o tetróxido de hierro (3)
 = trióxido de dinitrogénio o trióxido de nitrógeno (2)
b) para elementos con nox fijoÓxido de + elemento
Ejemplos:
 - óxido de sodio
 - óxido de aluminio
c) para elementos que no presentan nox fijo
Óxido + elemento + sufijo U óxido de + elemento + nox en algarismo romano
Ejemplos:
 = óxido ferroso u óxido de hierro II
 = óxido férrico u óxido de hierro III
d) para óxidos ácidos (o anidridos) apenas
Anhídrido + prefijo + elemento + sufijo

nox
prefijo
sufijo
+1 o +2hipo
oso
+3 o +4
-
oso
+5 o +6
-
ico
+7
(hi)per
ico

Ejemplos:
 = anhídrido carbónico
 = anhídrido permangánico

Nomenclatura de los peróxidos
Peróxido de + elemento
Ejemplos:
 = peróxido de hidrógeno
 = peróxido de potasio

Nomenclatura de los superóxidos
superóxido de + elemento
Ejemplo:
 = superóxido de sodio






Ácidos
Según Arrhenius, ácido es toda lasustancia que libera un ion H+ en agua, o, más detalladamente sustancias que en medio acuoso se disocian, liberando el cation  es un anión diferente de. La teoría actual de Brønsted-Lowry define como ácido una sustancia capaz de recibir un par de electrones. Además, la teoría de Arrhenius también fue actualizada:Ácido es toda sustancia que libera un ion H3O+
Clasificación de los ácidos
a) de acuerdo conla presencia de oxígeno
Hidrácidos: no poseen oxígeno en la fórmula.
Ejemplos: HI, HCl, HF.
Oxiácidos: poseen oxígeno en la fórmula.
Ejemplos: H2CO3, H2SO3, H2SO4, HNO2.
b) de acuerdo con el grado de disociación iónica
Obs: el cálculo de α en los ácidos es igual al desenvuelto en las bases.
α (en porcentaje) = 100 x número de moléculas disociadas/número total de moléculas disueltas
α...