FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS

FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS

Las funciones químicas inorgánicas son compuestos que tienen propiedades muy semejantes debidas a que en sus moléculas existen uno o más átomos iguales.
1. FUNCION OXIDOS:
Se forman al combinarse un elemento químico, con el oxígeno.
 
1.1 Los óxidos básicos: Se forman de la combinación, entre el oxígeno y un metal. Se les conoce también con el nombre de óxidosmetálicos.

Formulación y nomenclatura de los óxidos básicos:
Nomenclatura Tradicional: Cuando el metal, tiene más de un E.O, para determinar a estos óxidos, se agrega el nombre del metal a la terminación "oso" o "ico" según sea, el E.O mayor o menor.
Nomenclatura Estequiometrica, sistemática O IUPAC: Consiste en anteponer la palabra "óxido" un prefijo (mono, di, tri, tetra, penta,  hexa, hept, etc.)que nos indique el número de oxígenos seguida de "de", y el nombre del no metal, con un prefijo, que nos indique el número de átomo de ese no metal.
Nomenclatura Stock: Alfred Stock sugirió en la IUPAC una nomenclatura práctica de la palabra Oxido seguido del nombre del metal y con la valencia en un paréntesis.
Ejemplos:
Oxido Básico o Metálico
Nomenclatura Tradicional
Nomenclatura de StockNomenclatura de IUPAC
NaO
Oxido sodio
No tiene
Monóxido de sodio
SnO2
Oxido Estañoso
Oxido de Estaño (II)
Monóxido de Estaño
SnO2
Oxido Estáñico
Oxido de Estaño (IV)
Dióxido de Estaño
AlO
Oxido de Aluminio
No tiene
Monóxido de aluminio
FeO2
Oxido Ferroso
Oxido de fierro(II)
Dióxido de Fierro



1.2 Los óxidos ácidos o anhídridos: Se forman de la combinación, entre el oxígeno y un no metal. Se lesconoce también con el nombre de anhídridos u óxidos no metálicos.

Formulación y Nomenclatura de Óxidos ácidos:
Provienen de la combinación de un oxígeno y un no metal.
Nomenclatura Tradicional: Si el metal con el que se combina, tiene un solo estado de oxidación, se nombran con las palabras "óxido de ", y el nombre del metal, con el que se combina, acaba en "ico".
Sistemática, Estequiométrica oIUPAC: Los óxidos tanto básicos, se nombran escribiendo delante de la palabra óxido y del nombre del elemento unos prefijos, que indican el número de átomos del mismo elemento que tiene esa molécula. Así:

Prefijo

Número de átomos
mono-
1
di-
2
tri-
3
tetra-
4
penta-
5
Propiedades de los Óxidos Ácidos:
Son cuerpos gaseosos, covalentes en su mayoría solubles al agua. Cuando reaccionan con el agua danlugar a los ácidos.
OTROS TIPOS DE OXIDOS:
OXIDOS ANFOTEROS:
Son aquellos elementos que tienden a comportarse como metales y no metales. Ejemplo:
Cr, Mn y V
OXIDOS NEUTROS:
Son aquellos que reaccionan con el agua por lo que no forman ni bases ni ácidos.
Ejemplo: CO, NO, SiO, etc.
PEROXIDOS:
Son óxidos que se forman al agregar un átomo de oxígeno, aquel oxido básico que se originó con la mayorvalencia del metal (ICO).

OXIDOS COMPUESTOS O SALINOS:
Son óxidos que resultan de sumar dos óxidos que genera el metal de 2 valencias que pueden ser 2 y 3 o 2 y 4 de tal manera que los subíndices serán 3 para el elemento y 4 para el oxígeno.

2. FUNCION HIDROXIDOS:
Se forman por la combinación de un ion (OH-) con un catión metálico. Los iones (OH-) son llamados oxidrilos, hidroxilos o hidróxidos.Los hidróxidos provienen de reacciones entre un óxido metálico con el agua dando origen a una base constituida por un metal y el grupo hidroxilo.
Nomenclatura de los hidróxidos:
Nomenclatura Tradicional: Comienza con el nombre del hidróxido y luego va la terminación oso si se trata del menor número de oxidación e ico si se trata del mayor número de oxidación. Si el elemento tiene un solo número deoxidación, simplemente se utiliza el número del metal.
Nomenclatura Stock: Utiliza el nombre genérico (hidróxido) y el nombre del metal, colocando adicionalmente entre paréntesis en números romanos el número de oxidación del elemento unido al OH-, cuando se trata de elementos con más de un número de oxidación. Esto se omite cuando el elemento tiene un solo número de oxidación.

Fórmula
Stock...