Fundamentos Básicos De La Materia
Páginas: 8 (1943 palabras)
Publicado: 16 de octubre de 2012
EL ÁTOMO
Determinar con precisión la estructura de la materia es una de las investigaciones científicas más importantes y continuadas. Ya en la antigua Grecia se discutía sobre la naturaleza de la materia.
• Los griegos consideraban que toda la materia estaba constituida por 4 elementos: tierra, aire, agua y fuego. Denominaron átomo, “indivisible”, para describir la parte más pequeña delas 4 sustancias de la materia.
• En 1808 Dalton publica su teoría del átomo, que retomaba las antiguas ideas de los griegos.
1. Los elementos están formados por átomos, pequeñas partículas indivisibles que no pueden crearse ni destruirse.
2. Todos los átomos de un mismo elemento son exactamente iguales.
3. Los átomos de elementos diferentes tienen masa y propiedades distintas.
4. Los átomosde elementos diferentes pueden combinarse entre sí en una relación numérica sencilla y constante, que da lugar a un compuesto.
• A finales del siglo XIX y principios del XX, una serie de experimentos pusieron de manifiesto la existencia del electrón (partículas con carga negativa) y del protón (partículas con carga positiva). Estos experimentos aportaron la siguiente información sobre laestructura de la materia:
1. El átomo contiene partículas materiales subatómicas.
2. Los electrones tienen carga eléctrica negativa y masa. Cada electrón posee una carga eléctrica elemental.
3. Los protones tienen carga eléctrica positiva y mayor masa.
4. Como el átomo es eléctricamente neutro, hay que suponer que el número de cargas eléctricas negativas es igual al número de cargas positivas.
•En 1933 J. Chadwik descubrió los neutrones, que son partículas sin carga y de masa algo mayor que la masa de un protón. Al no tener carga eléctrica recibieron el nombre de neutrones.
• Modelo atómico de Thompson. A finales de la década de 1890, mientras investigaba los rayos catódicos (electrones), Thompson supuso que los electrones formaban parte de todos los átomos. Al ser tan pequeña lamasa de los electrones la mayor parte de la masa del átomo correspondía a la carga positiva que debía ocupar el mayor volumen del átomo. Describió el átomo como una tarta de ciruelas, en la que las ciruelas representan a los electrones.
• Modelo atómico de Rutherford. Rutherford describe el átomo como un centro pequeño, denso, cargado positivamente al que llamó núcleo. Los electrones están fueradel núcleo girando a su alrededor a gran velocidad y separados de éste por una gran distancia.
• Modelo atómico de Bohr. En 1913 Bohr mejoró el modelo atómico de Rutherford que planteaba algunos problemas. Bohr describe el átomo como un núcleo pequeño, denso y cargado positivamente que está rodeado de electrones en determinados niveles de energía. Para solucionar esos problemas Bohr formulóuna hipótesis sobre la estructura atómica. Sus postulados eran:
1. El electrón sólo podrá girar en ciertas órbitas circulares, de energía y radios determinados, en las que su energía será constante.
2. El electrón sólo emitirá energía cuando estando en una de estas órbitas pasa a otra de menor energía.
Según todo lo anterior, el átomo es la partícula más pequeña de la materia que conservasus propiedades. Los átomos están constituidos por tres partículas fundamentales:
Electrón: partícula elemental de materia, con carga negativa, que se encuentra en la parte externa del átomo o corteza.
Protón: partícula compuesta de materia, con carga positiva que forma parte del núcleo de los átomos.
Neutrón: partícula compuesta de materia, sin carga que forma parte del núcleo atómico.Para identificar el número y tipo de partículas de un átomo nos basamos en el número atómico (Z) y en el número másico (A).
El número atómico es el número de protones de un átomo.
El número másico es la suma del número de protones y del número de neutrones de un átomo.
Los isótopos son elementos que tienen el mismo número atómico pero diferente número másico.
SISTEMA PERIÓDICO
Los...
Determinar con precisión la estructura de la materia es una de las investigaciones científicas más importantes y continuadas. Ya en la antigua Grecia se discutía sobre la naturaleza de la materia.
• Los griegos consideraban que toda la materia estaba constituida por 4 elementos: tierra, aire, agua y fuego. Denominaron átomo, “indivisible”, para describir la parte más pequeña delas 4 sustancias de la materia.
• En 1808 Dalton publica su teoría del átomo, que retomaba las antiguas ideas de los griegos.
1. Los elementos están formados por átomos, pequeñas partículas indivisibles que no pueden crearse ni destruirse.
2. Todos los átomos de un mismo elemento son exactamente iguales.
3. Los átomos de elementos diferentes tienen masa y propiedades distintas.
4. Los átomosde elementos diferentes pueden combinarse entre sí en una relación numérica sencilla y constante, que da lugar a un compuesto.
• A finales del siglo XIX y principios del XX, una serie de experimentos pusieron de manifiesto la existencia del electrón (partículas con carga negativa) y del protón (partículas con carga positiva). Estos experimentos aportaron la siguiente información sobre laestructura de la materia:
1. El átomo contiene partículas materiales subatómicas.
2. Los electrones tienen carga eléctrica negativa y masa. Cada electrón posee una carga eléctrica elemental.
3. Los protones tienen carga eléctrica positiva y mayor masa.
4. Como el átomo es eléctricamente neutro, hay que suponer que el número de cargas eléctricas negativas es igual al número de cargas positivas.
•En 1933 J. Chadwik descubrió los neutrones, que son partículas sin carga y de masa algo mayor que la masa de un protón. Al no tener carga eléctrica recibieron el nombre de neutrones.
• Modelo atómico de Thompson. A finales de la década de 1890, mientras investigaba los rayos catódicos (electrones), Thompson supuso que los electrones formaban parte de todos los átomos. Al ser tan pequeña lamasa de los electrones la mayor parte de la masa del átomo correspondía a la carga positiva que debía ocupar el mayor volumen del átomo. Describió el átomo como una tarta de ciruelas, en la que las ciruelas representan a los electrones.
• Modelo atómico de Rutherford. Rutherford describe el átomo como un centro pequeño, denso, cargado positivamente al que llamó núcleo. Los electrones están fueradel núcleo girando a su alrededor a gran velocidad y separados de éste por una gran distancia.
• Modelo atómico de Bohr. En 1913 Bohr mejoró el modelo atómico de Rutherford que planteaba algunos problemas. Bohr describe el átomo como un núcleo pequeño, denso y cargado positivamente que está rodeado de electrones en determinados niveles de energía. Para solucionar esos problemas Bohr formulóuna hipótesis sobre la estructura atómica. Sus postulados eran:
1. El electrón sólo podrá girar en ciertas órbitas circulares, de energía y radios determinados, en las que su energía será constante.
2. El electrón sólo emitirá energía cuando estando en una de estas órbitas pasa a otra de menor energía.
Según todo lo anterior, el átomo es la partícula más pequeña de la materia que conservasus propiedades. Los átomos están constituidos por tres partículas fundamentales:
Electrón: partícula elemental de materia, con carga negativa, que se encuentra en la parte externa del átomo o corteza.
Protón: partícula compuesta de materia, con carga positiva que forma parte del núcleo de los átomos.
Neutrón: partícula compuesta de materia, sin carga que forma parte del núcleo atómico.Para identificar el número y tipo de partículas de un átomo nos basamos en el número atómico (Z) y en el número másico (A).
El número atómico es el número de protones de un átomo.
El número másico es la suma del número de protones y del número de neutrones de un átomo.
Los isótopos son elementos que tienen el mismo número atómico pero diferente número másico.
SISTEMA PERIÓDICO
Los...
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