Fundamentos Teóricos Del Experimento ''Ensayos De La Llama''.

Fundamentos teóricos del experimento “ensayos de la llama”
Cuando los metales o sus compuestos, se calientan fuertemente a temperaturas elevadas en una llama muy caliente , la llama adquiere coloresbrillantes que son característicos de cada metal. Los colores se deben a átomos del metal que han pasado a estados energéticos excitados debido a que absorben energía de la llama; los átomos quehan sido excitados pueden perder su exceso de energía por emisión de luz de una longitud de onda característica. Los compuestos de estos elementos contienen a los átomos metálicos en forma de ionespositivos en el estado sólido, no obstante, cuando se calientan a la elevada temperatura de una llama se disocian dando átomos gaseosos y no iones. De aquí que los compuestos confieran a la llama los mismoscolores característicos que los elementos. Estas llamas coloreadas proporcionan una vía de ensayo cualitativo muy adecuada para detectar estos elementos en mezclas y compuestos.
Desarrollo delprocedimiento:
* Deposita un pequeña cantidad de sales proporcionandas en los tubos de ensayo, suficiente para tomar muestras con el asa del grafito.
* La el as de grafito en 15ml de la solución deacido clohidrico depositado en vaso de precipitado.
* Introduce el grafito en el tubo que contiene una sal metalica para tomar una peque muestra del mismo y calienta en la flame del mechero.
*Repite los paso con las demás sales.

Elemento | Coloración |
Potasio (k) | Violeta intenso |
Sodio (Na) | Violeta palido |
Cobre (Cu) | Verde |
Calcio (Ca) | Rojo anaranjado |Estroncio (Sr) | Rojo carmín |
Bario (Ba) | Verde |

A=Rojo= Calcio
B=Violeta intenso= Sodio
C=Violeta palido= Potasio

Espectro de emisión de lo metales:
El espectro de emisión atómica de unelemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es...