Gas real con comportamiento real


UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO
FACULTAD DE INGENIERIA PESQUERA Y DE ALIMENTOS
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERIA DE ALIMENTOS


CURSO:
Fisicoquímica.

PRACTICA DE LABORATORIO:

Gas real con comportamiento ideal.

PROFESOR:
Ing. Mary Marcelo Luis.

INTEGRANTES:Abanto Venero, William Edgardo.
Hernández Arévalo, Miryam Sussana.
Ibáñez Guerrero, Carlos Elías.
Ortiz Alarcón, Nataly Roció.
Pérez Chile, Gustavo Adolfo.
Ruiz Acevedo, Mónica Pamela.


FECHA DE REALIZACIÓN DE EXPERIMENTO:
15 de abril del 2013
FECHA DE ENTREGA DE REPORTE:
22 de abril del 2013
2013
INDICE: Pág.
INTRODUCCION3
OBJETIVOS 4
FUNDAMENTO 5
MATERIALES 6
PROCEDIMIENTO 6
RESULTADOS 8
CONCLUSIONES 13
CUESTIONARIO 14
BIBLIOGRAFIA 21


















Introducción


Los átomos de un gas están muchos mas separados que los de un liquido o un sólido; por consiguiente, las fuerzasentre los átomos son de menor importancia, y el comportamiento de un gas esta regido por leyes mas sencillas que las que se aplican a los sólidos y líquidos.

Robert Boyle daba cuenta de uno de los primeros experimentos cuantitativos que se refieren al comportamiento de los gases. Encontró que si mantiene constante la temperatura de una masa determinada de gas mientras su volumen varia entreamplios limites, la presión ejercida por el gas varia también, de tal modo que el producto de la presión por el volumen permanece constante.

El producto PV aunque permanece constante a una temperatura dada, varia algo con la presión. Por ello es conveniente postular una sustancia imaginaria, llamada gas perfecto, la cual , por definición, obedece exactamente la ley de Boyle a todas las presiones.Los gases reales a bajas presiones se comportan con mucha aproximación como gases perfectos.

Por ello en este trabajo Demostraremos matemáticamente y gráficamente la ley de Boyle y también que el aire a bajas presiones tiene comportamiento ideal gracias al trabajo realizado en el laboratorio.







OBJETIVOS
Demostrar matemáticamente y gráficamente la ley de Boyle

Comprobar queel aire a bajas presiones tiene comportamiento ideal






















MARCO TEORICO
Un gas real se define como un gas con un comportamiento termodinámico que no sigue la ecuación de estado de los gases ideales.
Un gas puede ser considerado como real, a elevadas presiones y bajas temperaturas, es decir, con valores de densidad bastante grandes. Bajo la teoría cinéticade los gases, el comportamiento de un gas ideal se debe básicamente a dos hipótesis:
- las moléculas de los gases no son puntuales.
- La energía de interacción no es despreciable
Se considera clásicamente que un gas es ideal cuando

1) El tamaño de sus moléculas es infinitamente pequeño
2) No existen fuerzas de atracción ni de repulsión entre las moléculas 

Como las fuerzasintermoleculares disminuyen bruscamente con la distancia de separaciones cierto que un gas enrarecido tiende a comportarse como ideal, además que en ese caso el tamaño de las propias moléculas en relación al volumen total ocupado también es menor favorece el comportamiento ideal del gas Por tanto es cierto lo que te dijeron : En mecánica cuántica un gas tiende a comportarse como ideal cuando su temperatura esmuy superior a su temperatura de degeneración, la temperatura de degeneración de un gas es aquella en la cual la energía cinética de sus moléculas debido a la temperatura es del mismo orden de magnitud que la energía mínima de una partícula del gas de acuerdo a la mecánica cuántica ,esta energía mínima es independiente de la temperatura del gas, depende de la densidad del gas y de la masa de las...