Gases 1

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 2 (368 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 3 de noviembre de 2011
Leer documento completo
Vista previa del texto
Taller N° 1
Prof. Belkis Trinidad
1. Un recipiente cilíndrico que contiene un aerosol, tiene en uno de sus extremos una tapa semiesférica con diámetro de 5 cm. Si la fuerza queejercen las moléculas del aerosol sobre esta tapa es de 11.8 Newton, que presión expresada en atmosferas está soportando la tapa? R = 0.12 atm.
2. En condiciones STP, un gas ocupa unvolumen de 14 litros. .Cual es el volumen del gas a 92 oF y 29.4 psi? R = 7.85 litros
3. Dentro de un recipiente esférico se coloca una mezcla gaseosa constituida por 20% de oxígeno, 35% dehidrogeno, 16% de flúor y el resto de neón. El sistema se encuentra a 42 Celsius y ejerce una presión total de 1,500 Pascal.
a) Cual es la presión parcial de cada gas en la mezcla?
b) Sila temperatura se eleva a 126 Celsius, ¿cuál será la presión parcial de cada gas en la mezcla?
4. Un estudiante lleno en el laboratorio un recipiente de 250 ml con un gasdesconocido, hasta que obtuvo una presión de 760 torr. Se halló que la muestra de gas pesaba 0.164 gramos. Calcule la masa molecular del gas si la temperatura en el laboratorio era de 25 Celsius. R =16.08 gr/mol
5. 120 ml de NH3 a 25 Celsius y 0.9868 atm se mezclaron con 165 ml de O2 a 50 Celsius y 1.2 atm; los gases se pasaron a un vaso de precipitados de 300 ml, donde se lesdejo reaccionar de acuerdo con la ecuación:
4 NH3 (g) + 5 O2 (g) → 4 NO (g) + 6 H2O (g)
Cual fue la presión total (en torr) en el vaso a 150 Celsius después de terminada la reacción?Suponga que la reacción llego hasta el fin. R = 1.40 atm
6. Calcule para un mol de oxígeno en condiciones normales:
a. El volumen ocupado considerando comportamiento ideal
b. Lapresión predicha por la ecuación de Van der Waals
(a = 1.360 L2.atm.mol-2; b = 31.83*10-3 L.mol-1)
c. El porcentaje de diferencia entre las presiones del gas ideal y de Van der Waals.
tracking img