Gases 2010
Páginas: 4 (995 palabras)
Publicado: 25 de mayo de 2015
Gases
Atmósfera
Componentes mayoritarios aire seco
(% peso)
78 % N2
N2 78%
Además:
CO2
H2O (vapor)
O
21%
212 % O
2
Ar 0.93%
0.93
% Ar
Otros
0.04%
0.04 %
otros
Otros gases inertes : He, Ne, Kr,Xe
Propiedades macroscópicas
• No poseen volumen propio.
• Son compresibles fácilmente.
• Forman mezclas homogéneas unos con otros sin
importar las identidades ni las proporciones
relativas de losgases componentes. Ej. Agua y
nafta son miscibles totalmente en fase vapor y no
en fase lìquida.
Propiedades medibles de un gas
Presión, Volumen y temperatura
kg.m
F ma
P= =
=
A
A
N
= Pa
2
m
Nseg 2
= 2
2
m
m
1 cm2=10-4 m2
105 dina = 1 N
P=
F
gr
cm
6 dinas
= ρgh = 13.6
.
980
.
76
cm
=
1
,
013
.
10
A
cm 3
seg 2
cm 2
= 1,013.105 Pa = 1,013.102 kPa = 1013hPa
• La presión atmosféricavaría con las
condiciones atmosféricas y con la altura
sobre el nivel del mar
• A nivel del mar, la presión atmosférica
media equilibra una columna de Hg de 760
mm de altura
1atm= 760 mm Hg= 760 torr=1,013 105 Pa
Manómetro de rama cerrada
Manómetros de rama abierta
Ley de Boyle
A temperatura constante, el volumen de una
masa definida de gas es inversamente
proporcional a la presión
Pα 1/V
P= k(1/V)
m y T ctes
Ley de Boyle
m y T ctes
T1> T2> T3
Masa de gas cte
El producto de la presión por el volumen de una
masa gaseosa dada es constante a una temperatura
determinada.
m y T ctesPV=cte
P1V1=P2V2
T1>T2>T3
Ley de Gay-Lussac a P cte
A presión constante, el volumen de una
masa gaseosa aumenta en una fracción igual
a 1/273 de su volumen a 0 °C, por cada
grado de aumento detemperatura
Vt= V0+ V0 t/273= V0(1+t/273)= V0(1+α t)
Vt=volumen a t °C; V0=volumen a 0 °C;
α =1/273 °C-1; t=temperatura en t °C
Si la masa de gas es la misma y V03>Vo2>V01
Entonces P3
Dividiendo ambas ecuaciones se obtiene:
V1/V2 = (t1+273)/ (t2+273)
Escala Kelvin o Absoluta
T= t + 273
V1/V2 = T1/T2
V1/T1 =V2/T2
o
V/T=cte
El volumen de una masa dada de...
Atmósfera
Componentes mayoritarios aire seco
(% peso)
78 % N2
N2 78%
Además:
CO2
H2O (vapor)
O
21%
212 % O
2
Ar 0.93%
0.93
% Ar
Otros
0.04%
0.04 %
otros
Otros gases inertes : He, Ne, Kr,Xe
Propiedades macroscópicas
• No poseen volumen propio.
• Son compresibles fácilmente.
• Forman mezclas homogéneas unos con otros sin
importar las identidades ni las proporciones
relativas de losgases componentes. Ej. Agua y
nafta son miscibles totalmente en fase vapor y no
en fase lìquida.
Propiedades medibles de un gas
Presión, Volumen y temperatura
kg.m
F ma
P= =
=
A
A
N
= Pa
2
m
Nseg 2
= 2
2
m
m
1 cm2=10-4 m2
105 dina = 1 N
P=
F
gr
cm
6 dinas
= ρgh = 13.6
.
980
.
76
cm
=
1
,
013
.
10
A
cm 3
seg 2
cm 2
= 1,013.105 Pa = 1,013.102 kPa = 1013hPa
• La presión atmosféricavaría con las
condiciones atmosféricas y con la altura
sobre el nivel del mar
• A nivel del mar, la presión atmosférica
media equilibra una columna de Hg de 760
mm de altura
1atm= 760 mm Hg= 760 torr=1,013 105 Pa
Manómetro de rama cerrada
Manómetros de rama abierta
Ley de Boyle
A temperatura constante, el volumen de una
masa definida de gas es inversamente
proporcional a la presión
Pα 1/V
P= k(1/V)
m y T ctes
Ley de Boyle
m y T ctes
T1> T2> T3
Masa de gas cte
El producto de la presión por el volumen de una
masa gaseosa dada es constante a una temperatura
determinada.
m y T ctesPV=cte
P1V1=P2V2
T1>T2>T3
Ley de Gay-Lussac a P cte
A presión constante, el volumen de una
masa gaseosa aumenta en una fracción igual
a 1/273 de su volumen a 0 °C, por cada
grado de aumento detemperatura
Vt= V0+ V0 t/273= V0(1+t/273)= V0(1+α t)
Vt=volumen a t °C; V0=volumen a 0 °C;
α =1/273 °C-1; t=temperatura en t °C
Si la masa de gas es la misma y V03>Vo2>V01
Entonces P3
Dividiendo ambas ecuaciones se obtiene:
V1/V2 = (t1+273)/ (t2+273)
Escala Kelvin o Absoluta
T= t + 273
V1/V2 = T1/T2
V1/T1 =V2/T2
o
V/T=cte
El volumen de una masa dada de...
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