Gases de Exámen 1 y soluciones a los problemas

Gases de Exámen 1 y
soluciones a los problemas
1. ¿Cuáles de las siguientes
son verdaderas de acuerdo
con la teoría cinética de los
gases;
I. Velocidad de las partículas
de gas son iguales ante la
misma temperatura.
II. Fuerzas de repulsión o
atracción entre moléculas de
gas son demasiado pequeñas
que se puede despreciar
III. El aumento de la
temperatura aumenta la
energía cinética media de losgases.
Solución:
I.Velocidad de las partículas
de gas es inversamente
proporcional a la masa de gas
y directamente proporcional a
la temperatura. Así, la
velocidad de todas las
partículas de gas no son
iguales entre sí. Que es falso.
II. Puesto que hay gran
cantidad de espacios entre las
partículas de gas, repulsión o
fuerza de atracción entre ellos
es demasiado pequeña y
pueden ser neglected.IIes
cierto.
III. Promedio de energías
cinéticas de los gases son
directamente proporcionales a
la temperatura. III es
verdadera.
2. Sistema A continuación se
llena con líquido X bajo 0 0C y
70 cm Hg de presión
atmosférica. Si la densidad de
X es menor que la de Hg y el
tubo tiene un área de sección
transversal de 1 cm2,
encontramos que una de las
siguientes afirmaciones son
verdaderas para estesistema.

I. h> 70 cm
II. Si se utiliza el tubo que
tiene un área de sección
transversal de 2 cm2, los
cambios de valor h.

I. N2 (g) a 40 0C es más lenta
que H2 (g) a 40 0C
II. H2 (g) a 80 0C es más lenta
que N2(g) a 40 0C

III. Si ponemos este sistema
en el nivel del mar aumenta, h.

III. N2 (g) a 80 0C es más
rápido que el N2 (g) a 40 0C

Solución:

Solución: La masa molar de
H2 es 2 masa g / mol ymolar
de N2 es 28 g / mol.

I. La presión atmosférica es;
hcm.X = 70 cm Hg
H y la densidad del líquido en
el tubo es inversamente
proporcional a la otra. Por lo
tanto;
dX , que
es verdad.
II. Sección transversal del tubo
es no afectar el valor de h. II
es falso.
III. La presión atmosférica a
nivel del mar es de 76 cm de
Hg, lo que la presión del
sistema aumenta y aumenta
tambiénh. III es verdadera.
3. ¿Cuál de las siguientes
condiciones que el gas se
comportan como gases
ideales.
Solución:
Los gases se comportan como
gases ideales, cuando las
temperaturas aumentan y
disminuyen las presiones. En
gases emitidos, 300 0C es la
temperatura más alta y la más
pequeña presión es 1 atm. II
se comporta como gas ideal
con respecto a otras
condiciones.

4. ¿Cuáles de las siguientesafirmaciones son verdaderas
en relación con las
velocidades moleculares
medias de los gases de H2 y
N2?

I. En la misma temperatura, la
velocidad molecular es
inversamente proporcional a la
raíz cuadrada de masas
molares. Puesto que la masa
molar de N2 es mayor que H2,
la velocidad de las moléculas
de N2 son más lentas que la
velocidad de las moléculas de
H2. I es verdadera.
II. Velocidad molecularmedio
es directamente proporcional
a la raíz cuadrada de la
temperatura. Puesto que la
temperatura de H2 es mayor
que N2 y la masa molar de
H2 es menor que N2, la
velocidad molecular de
moléculas H2 son más
grandes que la velocidad
molecular de moléculas de N2.
II es falso.
III. Puesto que la velocidad
molecular es directamente
proporcional a la temperatura,
N2 a 80 0C tiene mayor
velocidadmolecular de N2 a
40 0C. III es verdadera.
5. Encuentra valor de 0,5 atm
en términos de cm Hg.
Solución:
Sabemos que existe una
relación entre atm y Hg cm;
1 atm = 76 cm Hg = 760 mm
Hg
1 atm es de 76 cm de Hg
0,5 atm? cm Hg
¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

? = 38 cm Hg
3. La presión de gas que tiene
un volumen litro es de 380 mm
Hg. Si el volumen se redujo a
200 cm3, encontrar un cambio
en la presión bajocondiciones
de temperatura constante.

mol de CO2 = masa / masa
molar = 8,8 / 44 = 0,2 mol

Gases de Exámen 4 y
soluciones a los problemas

T = 27 + 273 = 300 0K

1. Encontrar la densidad de
C4H8 en 273 0C de
temperatura y 2 atm de
presión. (H = 1, C = 12)

V = 1230 cm3 = 1,23 litros
Ley del gas ideal se utiliza;

Solución:
P.V = n.R.T
T = 273 + 273 = 546 0K

Solución:
P.1, 23 = 0,2.0,082.300
Pi = 380 mm...

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