Quimica Gases

EXPERIMENTO 1:

OBJETIVOS


▪ Determinar el volumen molar del gas hidrógeno H2 (g) a C.N y en condiciones del laboratorio.
▪ Demostrar experimentalmente la reacción completa de lamuestra de magnesio, Mg(S).
▪ Buscar la reacción completa de la muestra de magnesio, Mg(S).
▪ Determinar el volumen muerto en la bureta.
▪ Calcular el volumen de hidrógeno húmedo acondiciones de laboratorio.
▪ Corroborar que el volumen molar de un gas a condiciones normales (C.N) ya es un valor definido.




MATERIALES



▪ Probetas (pequeña, grande)
▪ Vaso deprecipitado 400 ml
▪ Soporte Universal
▪ Pinzas de soporte de pie
▪ Piceta
▪ Bureta
▪ Cinta de Mg
▪ Disco pequeño de papel-Primero llenar el recipient6e tubular con agua de caño hasta el borde




-Colocar dicho recipiente dentro de un vaso de 400 ml el cual es usado con el objeto de colectar el agua de rebose.-Determinar el volumen muerto.

¿A que se denomina "volumen muerto"?
Al volumen de Hidrógeno que no se marca la pipeta y se halla tomando unarelación longitud/volumen.

Volmuerto= 4ml


VolH2humedo=Volmuerto + Volgraduado

VolH2humedo= 4 + 12.9=16.9















-Mida con una probeta 10ml de HCl 6M.-Luego enrasarlo con agua.
-Luego colocar la cinta de magnesio doblada en forma de U en la boca de la probeta.
-Con un papel encima de la cinta de magnesio con el dedoíndice invertimos.






















-Observar la generación de hidrógeno mediante la reacción llevada a cabo entre el Mg(s) y el HCl 6M.Por estequiometria:



Mg + 2HCl MgCl2 + H2


Masa de la cinta de magnesio: 0,0172 g
Volumen muerto de la bureta: 4,5 ml...