Gases - quimica

Cuántos moles de átomos de cobalto hay en 6,00 x 10 (6000millones) átomos de cobalto? a)15,02 x 1023 mo?
SE SABE QUE 1 MOL DE ATOMOS CONTIENE 6,02 x 10 23 atomos (se lee 6,02 por 10 a laveintitres )
entonces
si 6,02 x 10 23 atomos es ...........1 mol de atomos
....6 x 10 9 atomos ......................x = 6 x 10 9 x 1 / 6,02 x10 23 = 9,96 x 10 -15 moles de atomos ( 9,96 por 10 a lamenos 15 )
1.- ¿Cuántos mililitros de ácido sulfúrico H2SO4 concentrado se necesitan para
preparar 2 litros de una solución 6 M? El ácido tiene un 95% de pureza y una
densidad de 1.8407 g/ml.
2.-¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 20 grs. de alcohol metílico
CH3OH disueltos en 200 ml de solución?9
3.- ¿Cuántos gramos de soluto se necesitan para preparar 1 litro de solución0.5 M
de H2SO4?
4.- Calcule la normalidad de la solución que tiene una concentración de 8 grs. de
HNO3 por 800 ml de solución.
5.- ¿Cuántos mililitros de HNO3 al 50 % de pureza y una densidadde 1.6 g/ml es
necesario parta preparar 250 ml de una solución 0.5 N?
1.- ¿Cuántos mililitros de ácido sulfúrico H2SO4 concentrado se necesitan para
preparar 2 litros de una solución 6 M? El ácidotiene un 95% de pureza y una
densidad de 1.8407 g/ml.
si tenemos 1 litro(1000ml) de ácido sulfúrico H2SO4 concentrado
1000ml x 1.8407 g/ml.=1840,7 gH2SO4c x 95gH2SO4 puro/100gH2SO4c=1748,7gH2SO4 puro
molesH2SO4=1748,7gH2SO4 / 98 g/mol=17,84moles
M=17,84moles/1litro solucion=17,84M
para preparar 2 litros de una solución 6 M----> V1M1=V2M2--> V1=V2M2/M1=
=2 litros X 6 M /17,84M=0,673 litros=673 mililitros de ácido sulfúrico H2SO4 concentrado
2.- ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 20 grs. de alcohol metílico
CH3OH disueltos en 200 ml de solución?
pesomolecular CH3OH=32 g/ mol
M=moles metanol/litros solucion
moles metanol=20 g/32 g/ mol=0,625moles
litros solucion= 200 ml=0,2 litros
M=0,625moles/0,2 litros=3,1M
3.- ¿Cuántos gramos de soluto...