Gas Ideal y Gas Real

Gas Ideal:
Es un gas hipotético formado por partículas puntuales, cuyas moléculas no se atraen nise repelen entre sí, y sus choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Además, suvolumen es despreciable en comparación con el volumen del recipiente que lo contiene. Se considera como gas ideal, a un gas a“baja presión”, pero el calificativo “baja” debe ser interpretado en función de la sustancia.
Por lo tanto, un gasideal o perfecto sería aquel que cumple estrictamente con las leyes de Boyle (a temperatura constante, el volumen de una masadefinida de gas es inversamente proporcional a la presión) (PV=constante); y de Gay-Lussac (a presión constante, el volumen deuna masa determinada de cualquier gas aumenta en la misma cantidad relativa por cada grado de aumento de temperatura)(V/T=constante).
Las condiciones en las cuales un gas real se comportará cada vez más como un gas ideal, es cualquiera atemperaturas altas (pues las moléculas del gas tienen tanta energía que las fuerzas intermoleculares y energía pérdida en colisionesson insignificantes) y en las presiones muy bajas (como las moléculas del gas chocan para que las fuerzas intermoleculares sea [continua]

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(2011, 05). Gas ideal y gas real. BuenasTareas.com. Recuperado 05, 2011, de http://www.buenastareas.com/ensayos/Gas-Ideal-y-Gas-Real/2144012.html

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