Gases Ideales Y Reales
Páginas: 19 (4746 palabras)
Publicado: 29 de septiembre de 2012
ESTADOS DE LA MATERIA Y LEYES FUNDAMENTALES
Objetivos:
Explicar la clasificación de los gases y sus propiedades.
Explicar la teoría cinética
Explicar las medidas cuantitativas de los gases y unidades de presión
Leyes de Avogadro y de Boyle
Dar a conocer donde se emplea las Leyes de Charles y la Ley Combinada de los Gases.
Ley de Dalton y la recolección de un gas sobre agua
Hacerconocer que los gases que se escapan se llaman efusión
Y se mezclan con gases por difusión.
Gases ideales y reales
El estado gaseoso es el estado de la materia que se puede interpretar matemáticamente, gracias a esto puede ser comprendido con mayor facilidad que los otros estados líquido y solido.
Los gases se clasifican en dos grupos:
Gases ideales: obedecen ciertas leyesestablecidas, se considera que el volumen de la molécula de un gas ideal es insignificante frente al volumen total y no presenta fuerzas de atracción moleculares grandes.
Gases reales: obedecen solo las leyes de los gases ideales en condiciones espaciales de presión y temperatura, las moléculas de un gas real poseen volumen propio y las fuerzas intermoleculares existentes son importantes paradefinir sus propiedades y características físicas.
Propiedades de los gases
Los gases presentan las siguientes propiedades:
1. Todos los gases son transparentes y la mayoría son incoloros con excepción de algunos como el dióxido de nitrógeno.
2. Los gases se expanden sin límites, de modo que el gas ocupara la totalidad y de manera uniforme el volumen de cualquierrecipiente. Esta expansión está limitada por el volumen del recipiente que lo contiene o cuando hay algo que impida hacerlo, ejemplo barreras liquidas o solidas. Los gases son capaces de escapar a través de pequeños orificios o poros en barreras.
3. Los gases pueden mezclarse unos con otros sin importar su composición química, de manera que al colocar muestras de gases en un mismo recipiente, estosse mezclaran en su totalidad. Por el contrario, los distintos gases de una mezcla no se separan al dejarlos reposar.
4. Los gases se expanden violentamente cuando se los calienta, producido por el calor desprendido del material explosivo.
5. Los gases pueden comprimirse a volúmenes menores, es decir, su densidad aumenta al aplicar mayor presión.
6. Los gases ejercen presión ensus alrededores, es decir, empujan contra las paredes del recipiente que los contiene, a su vez, se necesitara de cierta presión para confinarlos.
7. Las propiedades y cantidades de los gases se describen en términos de temperatura, presión, volumen que ocupan y números de moléculas presentes (moles).
Teoría cinética
Se comprende como la teoría microscópica delcomportamiento de los gases basado en el movimiento molecular.
En el modelo de partículas es esencial que cada uno de estos tenga energía propia de movimiento, llamado energía cinética, es por eso que la expresión matemática que describe este modelo se denomina teoría cinética de los gases.
Según este modelo:
1. Un gas está compuesto por numerosas partículas diminutas,llamadas moléculas
2. Las moléculas de un gas son pequeñas y están alejadas unas de otros, la mayoría del volumen ocupado por un gas es un espacio vacío.
3. Las moléculas gaseosas están en constante movimiento al azar.
4. Las moléculas pueden chocar entre sí y con las paredes del recipiente
5. Cuando ocurren las colisiones, las moléculas no pierden energía cinética, es decir,las colisiones son perfectamentes elásticas. La energía cinética total de las moléculas permanece constante a menos que exista una interacción externa con el gas.
6. Las moléculas no ejercen fuerzas de atracción y repulsión entre sí, excepto durante el proceso de colisión.
7. Estas partículas se mueven en línea recta, obedecen la primera ley de movimiento de Newton.
8. Cuando...
Objetivos:
Explicar la clasificación de los gases y sus propiedades.
Explicar la teoría cinética
Explicar las medidas cuantitativas de los gases y unidades de presión
Leyes de Avogadro y de Boyle
Dar a conocer donde se emplea las Leyes de Charles y la Ley Combinada de los Gases.
Ley de Dalton y la recolección de un gas sobre agua
Hacerconocer que los gases que se escapan se llaman efusión
Y se mezclan con gases por difusión.
Gases ideales y reales
El estado gaseoso es el estado de la materia que se puede interpretar matemáticamente, gracias a esto puede ser comprendido con mayor facilidad que los otros estados líquido y solido.
Los gases se clasifican en dos grupos:
Gases ideales: obedecen ciertas leyesestablecidas, se considera que el volumen de la molécula de un gas ideal es insignificante frente al volumen total y no presenta fuerzas de atracción moleculares grandes.
Gases reales: obedecen solo las leyes de los gases ideales en condiciones espaciales de presión y temperatura, las moléculas de un gas real poseen volumen propio y las fuerzas intermoleculares existentes son importantes paradefinir sus propiedades y características físicas.
Propiedades de los gases
Los gases presentan las siguientes propiedades:
1. Todos los gases son transparentes y la mayoría son incoloros con excepción de algunos como el dióxido de nitrógeno.
2. Los gases se expanden sin límites, de modo que el gas ocupara la totalidad y de manera uniforme el volumen de cualquierrecipiente. Esta expansión está limitada por el volumen del recipiente que lo contiene o cuando hay algo que impida hacerlo, ejemplo barreras liquidas o solidas. Los gases son capaces de escapar a través de pequeños orificios o poros en barreras.
3. Los gases pueden mezclarse unos con otros sin importar su composición química, de manera que al colocar muestras de gases en un mismo recipiente, estosse mezclaran en su totalidad. Por el contrario, los distintos gases de una mezcla no se separan al dejarlos reposar.
4. Los gases se expanden violentamente cuando se los calienta, producido por el calor desprendido del material explosivo.
5. Los gases pueden comprimirse a volúmenes menores, es decir, su densidad aumenta al aplicar mayor presión.
6. Los gases ejercen presión ensus alrededores, es decir, empujan contra las paredes del recipiente que los contiene, a su vez, se necesitara de cierta presión para confinarlos.
7. Las propiedades y cantidades de los gases se describen en términos de temperatura, presión, volumen que ocupan y números de moléculas presentes (moles).
Teoría cinética
Se comprende como la teoría microscópica delcomportamiento de los gases basado en el movimiento molecular.
En el modelo de partículas es esencial que cada uno de estos tenga energía propia de movimiento, llamado energía cinética, es por eso que la expresión matemática que describe este modelo se denomina teoría cinética de los gases.
Según este modelo:
1. Un gas está compuesto por numerosas partículas diminutas,llamadas moléculas
2. Las moléculas de un gas son pequeñas y están alejadas unas de otros, la mayoría del volumen ocupado por un gas es un espacio vacío.
3. Las moléculas gaseosas están en constante movimiento al azar.
4. Las moléculas pueden chocar entre sí y con las paredes del recipiente
5. Cuando ocurren las colisiones, las moléculas no pierden energía cinética, es decir,las colisiones son perfectamentes elásticas. La energía cinética total de las moléculas permanece constante a menos que exista una interacción externa con el gas.
6. Las moléculas no ejercen fuerzas de atracción y repulsión entre sí, excepto durante el proceso de colisión.
7. Estas partículas se mueven en línea recta, obedecen la primera ley de movimiento de Newton.
8. Cuando...
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