gases quimica unad

QUÍMICA GENERAL
201102


UNIDAD 2






OSCAR EDUARDO RAMIREZ GUZMAN
CODIGO: 1109004971
Oscares1995@hotmail.com
GRUPO: 1 - SABADOS


TUTOR: JORGE ARLEX VELASQUEZ BELTRAN




UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA (UNAD)
ESCUELA DE CIENCIAS AGRÍCOLAS, PECUARIAS Y DEL MEDIO AMBIENTE
PROGRAMA: INGENIERÍA AMBIENTAL

ROVIRA-TOLIMA
OCTUBRE DE 2014
EJERCICIOS CAPITULODOS
1. Elabore una tabla comparativa entre las características y propiedades físicas y químicas de los estados sólido, líquido y gaseoso. Realice el esquema de cambios de estado determinados por la temperatura.

ESTADO
CARACTERISTICAS
PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS












SOLIDO
Tienen forma y volumen definido.
son rígidos y no presentan fluidez, esto se debe a que laspartículas que los forman están unidas por unas fuerzas de atracción grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas.
- En el estado sólido las partículas solamente pueden moverse  vibrando alrededor de posiciones fijas, pero no pueden moverse trasladándose libremente a lo largo del sólido.
- Las partículas en el estado sólido propiamente dicho, se disponen de forma ordenada, con una regularidadespacial geométrica, que da lugar a diversas estructuras cristalinas.
- Al aumentar la temperatura aumenta la vibración de las partículas

No se pueden comprimir, porque se deforman.
Se dilatan por acción del calor.
Se propagan muy lentamente a través de otros sólidos.
- Tienen densidades que dependen muy poco de la temperatura y la presión.
- Isomorfismo: Diferentes sólidos se puedencristalizar en la misma forma.
- Polimorfismo: Un sólido puede cristalizarse en formas diferentes.
- Isotropía: Cuando las propiedades como conductividad térmica y eléctrica e índice de refracción, son las mismas en todas las direcciones. Poseen isotropía los materiales amorfos (que no
tienen forma definida), como el vidrio, el caucho, el plástico,
Anisotropía: Cuando no se transmitenigualmente en todos los sentidos cualquier acción efectuada en un punto de su masa
Cristalinos: que adoptan formas geométricas regulares limitadas por
caras planas, tiene átomos, iones o moléculas en posiciones fijas en el espacio,
alrededor de las cuales, los únicos movimientos son vibraciones
LIQUIDO
Los líquidos están compuestos por moléculas en movimiento constante y desordenado.
Tienen unaenergía cinética media respecto a la temperatura.
No todas sus moléculas se mueven con la misma velocidad.
Diferentes fuerzas de atracción, relativamente grandes evitan que se muevan tan libremente y estén tan separadas como un gas.
las moléculas de un líquido no están tan juntas o estructuradas como lo están en un sólido.
La atracción es suficiente para mantener las partículas juntas, pero nofijas en las mismas posiciones.
La energía promedio es mucho menor que la de los gases pero mayor que la de los líquidos.
Cohesión: Fuerza de atracción entre moléculas iguales.
Adhesión: Fuerza de atracción entre moléculas diferentes.
Vaporización: Es el paso al estado líquido a gaseoso. –
Evaporación: se produce vaporización en la superficie de un líquido.
Ebullición: vaporización dentro dellíquido.
Viscosidad: Es una fricción interna producida por la interacción entre las moléculas de un líquido al fluir.
Tensión Superficial: Fuerza que se manifiesta en la superficie de un líquido.
Acción capilar: Facilidad que tienen los líquidos para subir por tubos muy angostos (capilares)
Difusión: Cuando se mezclan dos líquidos las moléculas de un líquido se desplazan entre los espacios delas moléculas de otro líquido.
.
GASEOSO
El estado gaseoso es el menos denso de los estados de la materia.
Tiene movimiento libre, al azar, de las partículas (átomos, iones o moléculas), cuyas fuerzas intermoleculares son muy débiles, por lo que sus moléculas no se unen unas a otras, sino que se encuentran separadas, predominando las fuerzas de expansión y cuando chocan no se pierde...