gases "reaccion de un metal con hcl"

INTRODUCCIÓN
En ciertas condiciones de presión y temperatura, es posible que la mayoría de las sustancias existan en alguno de los tres estados de la materia: solido líquido o gaseoso. Por ejemplo, el agua puede estar en estado sólido como hielo, en estado líquido como agua o en estado gaseoso como vapor. Las propiedades físicas de una sustancia dependen a menudo de su estado. Los gases, son endiversos aspectos, mucho más sencillos que los líquidos y los sólidos. El movimiento molecular de los gases resulta totalmente aleatorio, y las fuerzas de atracción entre sus moléculas son tan pequeñas que cada uno se mueve en forma libre y fundamentalmente independiente de las otras. Sujetos a cambios de temperatura y presión, los gases se comportan en forma más previsible que los sólidos y loslíquidos. Las leyes que norman este comportamiento han desempeñado un importante papel en el desarrollo de la teoría atómica de la materia y la teoría cinética molecular de los gases.
En el siguiente informe conoceremos un poco de los gases y sus características, a través, del desarrollo de una reacción de ácido clorhídrico con un metal (magnesio).
OBJETIVOS
Hallar el volumen que ocupan lasmoles de hidrogeno gaseoso producido a las conocidas ambientales.
Recoger el gas producido en la reacción sobre agua, aplicando la ley de Dalton.

MARCO TEÓRICO
GASES
Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y formadefinida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases, las fuerzas gravitatorias y de atracción entre partículas, resultan insignificantes.
Todos los gases poseen las siguientes características físicas:
* Adoptan la forma y el volumen del recipiente que los contiene.
* Se consideran los más compresibles de los estados de lamateria.
* Cuando se encuentran confinados en el mismo recipiente se mezclan completa y uniformemente.
* Cuentan con densidades mucho menores que los sólidos y líquidos
PRESIÓN DE UN GAS
Los gases ejercen presión sobre cualquier superficie con la que entren en contacto, ya que las moléculas gaseosas se hallan en constante movimiento. Los humanos nos hemos adaptado fisiológicamente tan bien a lapresión del aire que nos rodea, que usualmente desconocemos su existencia, quizás como los peces son inconscientes de la presión del agua sobre ellos.
La presión atmosférica se demuestra fácilmente. Un ejemplo común es al beber un líquido con un popote. Al succionar el aire del popote se reduce la presión en su interior, el vacío creado se llena con el líquido que es empujado hacia la partesuperior del popote por la mayor presión atmosférica.
PRESIÓN ATMOSFÉRICA.
Los átomos y las moléculas de los gases en la atmosfera, como el resto de la materia, están sujetos a la atracción gravitacional de la tierra; por consiguiente, la atmosfera es mucho más densa cerca de la superficie de la tierra que a altitudes elevadas, de hecho, la densidad del aire disminuye muy rápido al aumentar ladistancia a la tierra. Las mediciones señalan que aproximadamente 50% de la atmosfera se encuentra dentro de 6.4 km de la superficie de la tierra, el 90% dentro de 16km, y el 99% dentro de 32km. No sorprende que cuanto más denso sea el aire, mayor es la presión que ejerce. La fuerza que experimenta cualquier superficie expuesta a la atmosfera de la tierra es igual al peso de la columna de aire que estáencima de ella. La presión atmosférica, como lo indica su nombre, es la presión que ejerce la atmosfera de la tierra, el valor real de la presión atmosférica depende de la localización, la temperatura y las condiciones climáticas.
LAS LEYES DE LOS GASES
Las leyes de los gases son producto de incontables experimentos que se realizaron sobre las propiedades físicas de los gases durante varios...