Propiedades De Los Metales, No Metales Y Gases Nobles
Páginas: 6 (1318 palabras)
Publicado: 31 de octubre de 2012
Características de los metales, no metales y gases nobles.
Propiedades de los metales.
Entre los elementos considerados metales están los metales ligeros, metales de transición y metales de transición interna.
Los metales son elementos poco electronegativos, de pequeña energía de ionización que poseen brillo, y son conductores del calor y la electricidad. Tienen propiedades mecánicas,como la ductilidad (se pueden estirar para formar alambres) y maleabilidad (se pueden golpear hasta formar laminas delgadas).
Los metales tienden a perder electrones cuando experimentan reacciones químicas.
Todos son sólidos a temperatura ambiente excepto el mercurio (punto de fusión= -39ºC). Dos metales se funden a temperatura ligeramente superior a la del ambiente, el cesio a 28.4ºC y el galioa 29.8ºC. En el otro extremo, muchos metales se funden a temperaturas muy elevadas. Por ejemplo el cromo se funde a 1900ºC.
Figura 1. Elementos metálicos (color obscuro).
Metales alcalinos
Los metales alcalinos del grupo 1A -Li, Na, K, Rb, Cs, Fr- , son sólidos metálicos blandos Tienen apariencia plateada brillante, son maleables y buenos conductores de la electricidad. Estos elementostienen densidades y puntos de fusión bajos.
Los metales alcalinos son lo suficientemente suaves como para cortarse con un cuchillo sin filo, tiene puntos de fusión y densidad bajos. Son muy reactivos frente el agua y el oxigeno, por lo que deben almacenarse en aceite mineral o queroseno para impedir su reacción instantánea con el oxigeno y la humedad.
Tienen la energía de ionización másbaja de todos los elementos, a causa de las configuraciones de su capa de valencia 1s1. Por lo tanto en las reacciones químicas pierden electrones 2s2 con facilidad para producir iones 1+, por lo que se encuentra entre los agentes reductores más poderosos de la tabla periódica.
Reaccionan con casi todos los no metales, y también muchos compuestos. La reactividad de los metales alcalinosaumenta de arriba abajo en el grupo de la tabla periódica. Como resultado de la gran reactividad de los metales alcalinos son compuestos más importantes que los mismos metales.
Metales alcalinotérreos
Los metales alcalinotérreos del grupo 2 A –Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra-todos son sólidos a temperatura ambiente, los metales alcalinotérreos son más duros y densos, y se funden a temperaturas máselevadas en comparación de los metales alcalinos. Tienen configuraciones electrónicas de la capa de valencia 2s2 y, por lo tanto pierden 2 electrones en las reacciones redox.
Los metales alcalinotérreos son poderosos agentes reductores y forman iones con carga 2+.
Los iones alcalinotérreos mas pesados emiten colores característicos cuando se calientan en una flama a alta temperatura. La flamaproducida por el calcio es de color rojo ladrillo, la del estroncio es rojo carmesí y la del bario es verde.
Metales de transición
Estos se encuentran en los grupos 3B a 2B, o 3 a 12. Todos los metales de transición, excepto el paladio tienen uno a dos electrones s en la capa externa. Como los elementos de transición poseen una configuración electrónica externas semejantes, tienen algunaspropiedades comunes.
Los metales de transición tienen alto punto de fusión, altas densidades, son duros y resistentes. Los metales de transición son menos reactivos que el aluminio.
Los metales de transición son unos de mayor importancia; el hierro forma el esqueleto de casi todos los edificios, y la mayor parte de la maquinaria se fabrica con hierro. El oro ha sido la principal forma de pagoentre las naciones.
Metaloides
Estos elementos son Boro (B), Silicio (Si), Germanio (Ge), Arsénico (As), Antimonio (Sb), Telurio (Te), Polonio (Po) (Cuadro 1). Sus propiedades son intermedias entre los metales y los no metales.
Pueden tener algunas propiedades metálicas pero carecer de otras. Pueden ser tanto brillantes como opacos, y su forma puede cambiar fácilmente.
Generalmente,...
Propiedades de los metales.
Entre los elementos considerados metales están los metales ligeros, metales de transición y metales de transición interna.
Los metales son elementos poco electronegativos, de pequeña energía de ionización que poseen brillo, y son conductores del calor y la electricidad. Tienen propiedades mecánicas,como la ductilidad (se pueden estirar para formar alambres) y maleabilidad (se pueden golpear hasta formar laminas delgadas).
Los metales tienden a perder electrones cuando experimentan reacciones químicas.
Todos son sólidos a temperatura ambiente excepto el mercurio (punto de fusión= -39ºC). Dos metales se funden a temperatura ligeramente superior a la del ambiente, el cesio a 28.4ºC y el galioa 29.8ºC. En el otro extremo, muchos metales se funden a temperaturas muy elevadas. Por ejemplo el cromo se funde a 1900ºC.
Figura 1. Elementos metálicos (color obscuro).
Metales alcalinos
Los metales alcalinos del grupo 1A -Li, Na, K, Rb, Cs, Fr- , son sólidos metálicos blandos Tienen apariencia plateada brillante, son maleables y buenos conductores de la electricidad. Estos elementostienen densidades y puntos de fusión bajos.
Los metales alcalinos son lo suficientemente suaves como para cortarse con un cuchillo sin filo, tiene puntos de fusión y densidad bajos. Son muy reactivos frente el agua y el oxigeno, por lo que deben almacenarse en aceite mineral o queroseno para impedir su reacción instantánea con el oxigeno y la humedad.
Tienen la energía de ionización másbaja de todos los elementos, a causa de las configuraciones de su capa de valencia 1s1. Por lo tanto en las reacciones químicas pierden electrones 2s2 con facilidad para producir iones 1+, por lo que se encuentra entre los agentes reductores más poderosos de la tabla periódica.
Reaccionan con casi todos los no metales, y también muchos compuestos. La reactividad de los metales alcalinosaumenta de arriba abajo en el grupo de la tabla periódica. Como resultado de la gran reactividad de los metales alcalinos son compuestos más importantes que los mismos metales.
Metales alcalinotérreos
Los metales alcalinotérreos del grupo 2 A –Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra-todos son sólidos a temperatura ambiente, los metales alcalinotérreos son más duros y densos, y se funden a temperaturas máselevadas en comparación de los metales alcalinos. Tienen configuraciones electrónicas de la capa de valencia 2s2 y, por lo tanto pierden 2 electrones en las reacciones redox.
Los metales alcalinotérreos son poderosos agentes reductores y forman iones con carga 2+.
Los iones alcalinotérreos mas pesados emiten colores característicos cuando se calientan en una flama a alta temperatura. La flamaproducida por el calcio es de color rojo ladrillo, la del estroncio es rojo carmesí y la del bario es verde.
Metales de transición
Estos se encuentran en los grupos 3B a 2B, o 3 a 12. Todos los metales de transición, excepto el paladio tienen uno a dos electrones s en la capa externa. Como los elementos de transición poseen una configuración electrónica externas semejantes, tienen algunaspropiedades comunes.
Los metales de transición tienen alto punto de fusión, altas densidades, son duros y resistentes. Los metales de transición son menos reactivos que el aluminio.
Los metales de transición son unos de mayor importancia; el hierro forma el esqueleto de casi todos los edificios, y la mayor parte de la maquinaria se fabrica con hierro. El oro ha sido la principal forma de pagoentre las naciones.
Metaloides
Estos elementos son Boro (B), Silicio (Si), Germanio (Ge), Arsénico (As), Antimonio (Sb), Telurio (Te), Polonio (Po) (Cuadro 1). Sus propiedades son intermedias entre los metales y los no metales.
Pueden tener algunas propiedades metálicas pero carecer de otras. Pueden ser tanto brillantes como opacos, y su forma puede cambiar fácilmente.
Generalmente,...
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