gases reales


UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO
Año De La Inversión Para El Desarrollo Rural Y Alimentaria”



FACULTAD:
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA
LABORATORIO:
LABORATORIO FISICOQUIMICA
TEMA:
GASES
PROFESOR:
.
INTEGRANTES:
MENDEZ PANDO, Geraldine
POMA SULCA,, Mirella Madeleyne
QUISPE COLQUE, Kenji
ZUMAETA ZUTA, Ayrton Andre
G. H.: 92G


PRACTICA #1: GASES
I. OBJETIVO:Describir el estado de un gas como sus propiedades dependen de las condiciones en la que se encuentra.
Determinar la constante universal de los gases.

II. MARCO TEORICO
GASES: Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el cual bajo ciertas condiciones de temperatura y presión sus moléculas interaccionan solo débilmente entre sí sin formar enlaces moleculares, adoptando laforma y volumen del recipiente que lo contienen y tendiendo a separarse , esto es, expandirse, todo lo posible por su alta energía cinética. Los gases son fluidos altamente compresibles, que experimentan grandes cambios de densidad con la presión y la temperatura. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas una por otras por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadasuna de otras, explicando así las propiedades:
Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad con la cual se mueven sus moléculas.
Los gases ocupan completamente el volumen del recipienteque los contiene.
Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes vacíos entre unas moléculas y otras.
TEORIA CINETICA DE LOS GASES:
Explica el comportamiento de los gases utilizando un “modelo” teórico. En este modelo una sustancia gaseosa pura consiste del agregado de un número muy grande de partículas independientes llamadas moléculas, que son muy pequeñas, perfectamenteelásticas y están moviéndose en todas las direcciones.
El primer intento para explicar las propiedades de los gases, desde un punto de vista puramente mecánico, se debe a BERNOULLI (1738). Sin embargo, no adquiere importancia hasta la mitad del siglo XIX, cuando CLAUSIUS utilizo el movimiento de las moléculas para relacionar la energía mecánica con el calor. Debido a la labor de CLAUSIUS, MAXWELL.BOLTZMANN, VANDER WALLS, las teorías primitivas fueron desarrolladas y se dio forma matemática a la teoría cinética de los gases.
FUERZAS ATRACTIVAS Y REPULSIVAS MOLECULARES
En el estado gaseoso las moléculas están afectadas de dos tendencias opuestas, debido a las causas siguientes:
a. Por la energía cinética que posee las moléculas y que representan un movimiento continuo y al azar, las moléculastienden a separarse unas a otras, originando que estén distribuidas uniformemente en todo el espacio disponible. Esta tendencia, que es de dispersión, depende exclusivamente de la temperatura: un aumento en la temperatura aumenta la energía cinética de cada molécula, lo cual le da facilidad para vencer las fuerzas que tienden a atraer dicha molécula junto a las demás.
b. Debido a las fuerzasatractivas entre las moléculas, que tiende a juntarlas en una masa concentrada, las moléculas presentan una cierta tendencia de agregación. esta tendencia constituye a la cohesión o atracción de moléculas idénticas, siendo una modalidad de la fuerza de atracción universal.
Es determinada por la naturaleza y magnitud de las fuerzas atractivas entre las moléculas y por su proximidad de unas a otras,según la ley de atracción de las masas de la mecánica de Newton.
CLASIFICACIÒN:
1. Gas ideal:
Es el comportamiento que presentan aquellos gases cuyas moléculas no interactúan entre si y se mueven aleatoriamente. En condiciones normales y en condiciones estándar, la mayoría de los gases presentan comportamiento de gases ideales.
1.1 LEY DE BOYLE
Si se reduce la presión sobre un globo, éste...