Gases Reales

Gases reales

Son los gases que existen en la naturaleza, cuyas moléculas están sujetas a las fuerzas de atracción y repulsión. Solamente a bajas presiones y altas temperaturas las fuerzas deatracción son despreciables y se comportan como gases ideales.

Los gases reales no se expanden infinitamente, sino que llegaría un momento en el que no ocuparía más volumen. Esto se debe a que entresus átomos / moléculas se establecen unas fuerzas bastante pequeñas, debido a los cambios aleatorios de sus cargas electrostáticas, a las que se llama fuerzas de Van der Waals.
El comportamiento de ungas suele concordar más con el comportamiento ideal cuanto más sencilla sea su fórmula química y cuanto menor sea su reactividad (tendencia a formar enlace químico).
Resulta interesante mencionarque es posible distinguir entre un gas ideal y otro catalogado como real, de acuerdo a los principios que relacionan su presión, volumen y temperatura. El gas ideal está contemplado como parte del grupode los gases teóricos por componerse de partículas puntuales que se mueven de modo aleatorio y que no interactúan entre sí.
El gas real, en cambio, es aquel que posee un comportamientotermodinámico y que no sigue la misma ecuación de estado de los gases ideales. Los gases se consideran como reales a presión elevada y poca temperatura.

En condiciones normales de presión y temperatura, encambio, los gases reales suelen comportarse en forma cualitativa del mismo modo que un gas ideal. Por lo tanto, gases como el oxígeno, el nitrógeno, el hidrógeno o el dióxido de carbono se pueden tratarcomo gases ideales en determinadas circunstancias.


Ecuación de Van der Waals para un gas real:


Dónde:
P : presión
V : volumen
n : número de mol-g
T : temperatura
a, b: parámetrosmoleculares de gas real que caracterizan propiedades y estructura de sus moléculas.
Cabe mencionar que a y b son constantes particulares de cada gas, independientes de la presión y temperatura. Por...