Gases reales

Trabajo Práctico

* Alumno: Ayala, Andrea.
* Profesora: Hilda Rosales.
Gases Reales
1-Introducción Gases Ideales

-Estado Gaseoso: En estado gaseoso las partículas son independientes unas de otras, están separadas por enormes distancias con relación a su tamaño. Tal es así, que en las mismas condiciones de presión y temperatura, el volumen de un gas no depende más que del número departículas y no del tamaño de éstas, despreciable frente a sus distancias.
De ahí, la gran compresibilidad y los valores extremadamente pequeños de las densidades de los gases.
Las partículas de un gas se mueven con total libertad y tienden a separarse, aumentando la distancia entre ellas hasta ocupar todo el espacio disponible (expansibilidad).
Por esto los gases tienden a ocupar todo elvolumen del recipiente que los contiene.
Las partículas de un gas se encuentran en constante movimiento en línea recta y cambian de dirección cuando chocan entre ellas y con las paredes del recipiente.
Estos choques de las partículas del gas con las paredes del recipiente que lo contiene son los responsables de la presión del gas.
Las colisiones son rápidas y elásticas (la energía totaldel gas permanece constante).



2 -Condiciones para gas ideal:
Este es un gas hipotético donde:
1. No hay fuerzas intermoleculares
2. El volumen molecular es despreciable comparado con el volumen que ocupa el gas. De
Modo que el sistema tiende a ocupar siempre el máximo volumen accesible.
3. El sistema formado por un gas ideal, sólo tiene energía cinética. Por ello, la energía del gasy la temperatura se relacionan directamente.
4. Cumplir con las leyes de Boyle-Mariotte y las de Charles –Gay Lussac.
5. Entre sus moléculas no hay fuerzas de atracción.
6. Cumplir con la Ley de Joule: Donde se establece que la energía de ellos solo depende de la Temperatura.
-La Teoría cinética de gases ideales establece:
1)-Las moléculas están muy alejadas entre sí, de modo que sedesprecia sus acciones de repulsión yo atracción, y entonces la energía de ellos es totalmente cinética.
2)-En estos gases ideales no habrá casi cohesión y las moléculas efectúan movimientos rectilíneos modificándose la dirección y el sentido de los mismos por el choque continuo de unas con otras y con las paredes del recipiente que las contiene.

3 -Gases Reales

Estableciendo el comportamientodel gas perfecto y las leyes que lo rigen, los progresos de la física experimental permitieron comprobar bien pronto que los gases pueden no comportarse como perfectos, y se llegó entonces al concepto de los gases reales, para los cuales se han establecido ecuaciones de estado concordes con la variación de sus propiedades.
Cuando los gases se aproximan a las condiciones críticas, es necesarioconsiderar las fórmulas de los gases reales.
Un gas que se acerca a condiciones críticas ya sea por disminución de su temperatura o estar sometido a presiones elevadas, es necesario considerarlo como un gas real.
Para los gases sometidos a condiciones de presión baja o temperaturas altas, el volumen de ellos aumenta y, comparado con el volumen molecular, se hace grande, por ello, también laatracción molecular disminuirá, pues sus moléculas se espacian aumentando sus distancias. En cambio cuando estas condiciones varían, es decir, la presión aumenta y disminuye la temperatura, el volumen específico del gas se hace menor, provocando un menor espacio libre para el movimiento de moléculas y mayor atracción intermolecular.


Los gases reales, No cumple con los postulados de la TeoríaCinética Molecular ya que:
1)-Las moléculas ocupan un cierto espacio por lo tanto tienen volumen propio.
2)- A altas Presiones y a bajas Temperaturas, las fuerzas intermoleculares no son
Despreciables.

Ejemplo: Si se enfría o si se comprime un gas lo suficiente éste condensa en un líquido.

Las sustancias reales no siempre ocupan el máximo volumen accesible. El hecho que las...