Gases
Páginas: 4 (927 palabras)
Publicado: 21 de noviembre de 2010
1. PROPIEDADES DE LOS GASES
- Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen ytoma la forma de su nuevo recipiente.
- Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos unapresión.
- Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.
- Se dilatan, la energía cinética promedio desus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada.
2. VARIABLES QUE AFECTAN A LOS GASES
PRESIÓN:
Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa enforma uniforme sobre todas las partes del recipiente.
Otras unidades usadas para la presión: gramos fuerza / cm2, libras / pulgadas2.
La presión atmosférica es la fuerza ejercida por laatmósfera sobre los cuerpos que están en la superficie terrestre. Se origina del peso del aire que la forma. Mientras más alto se halle un cuerpo menos aire hay por encima de él, por consiguiente la presiónsobre él será menor.
|Presión atmosférica = |76 cm Hg | = |760 mm Hg | = |1 atmósfera. |
TEMPERATURA:
Es una medida de la intensidad del calor, y el calor a su vez es una forma deenergía que podemos medir en unidades de calorías. Cuando un cuerpo caliente se coloca en contacto con uno frío, el calor fluye del cuerpo caliente al cuerpo frío.
La temperatura de un gas esproporcional a la energía cinética media de las moléculas del gas. A mayor energía cinética mayor temperatura y viceversa.
La temperatura de los gases se expresa en grados kelvin.
|K = | °C+273 |
CANTIDAD:
La cantidad de un gas se puede medir en unidades de masa, usualmente en gramos. De acuerdo con el sistema de unidades SI, la cantidad también se expresa mediante el número...
- Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen ytoma la forma de su nuevo recipiente.
- Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos unapresión.
- Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.
- Se dilatan, la energía cinética promedio desus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada.
2. VARIABLES QUE AFECTAN A LOS GASES
PRESIÓN:
Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa enforma uniforme sobre todas las partes del recipiente.
Otras unidades usadas para la presión: gramos fuerza / cm2, libras / pulgadas2.
La presión atmosférica es la fuerza ejercida por laatmósfera sobre los cuerpos que están en la superficie terrestre. Se origina del peso del aire que la forma. Mientras más alto se halle un cuerpo menos aire hay por encima de él, por consiguiente la presiónsobre él será menor.
|Presión atmosférica = |76 cm Hg | = |760 mm Hg | = |1 atmósfera. |
TEMPERATURA:
Es una medida de la intensidad del calor, y el calor a su vez es una forma deenergía que podemos medir en unidades de calorías. Cuando un cuerpo caliente se coloca en contacto con uno frío, el calor fluye del cuerpo caliente al cuerpo frío.
La temperatura de un gas esproporcional a la energía cinética media de las moléculas del gas. A mayor energía cinética mayor temperatura y viceversa.
La temperatura de los gases se expresa en grados kelvin.
|K = | °C+273 |
CANTIDAD:
La cantidad de un gas se puede medir en unidades de masa, usualmente en gramos. De acuerdo con el sistema de unidades SI, la cantidad también se expresa mediante el número...
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