Gases

Introdução:


Já se sabe que o estado de um gás puro é definido pelos valores do volume V, do numero de mols da substancia (gás)(n),da pressão (p) e da temperatura(T).Todas essas grandezas devemser expressas pela determinação da IUPAC
.A forma geral desta equação para gases reais é:

p=f(T,V,n)

Para os gases ideais temos:

p=nRT/V

onde R é uma constante dos gases. A partir dessaequação é possível chegarmos a lei de Graham que diz que a pressão e temperatura constantes, as velocidades de difusão dos gases variam inversamente com a raiz quadrada de suas densidade ou massamolecular.

folha

Experimento

Foi montado um sistema , onde um tubo de vidro foi preso em um suporte com o auxilio de uma garra, as extremidades do tubo foram fechadas por rolhas com orifíciosinternos, em cada orifício das rolhas houve o preenchimento adequado com algodão .
A adição dos reagentes nas rolhas foi realizada na capela, com o auxílio de um conta gotas, adicionando trêsgotas ( em media \ de amônia concentrada numa rolha e ácido clorídrico concentrado na outra, esses reagentes são liquidos, porem para não afetar muito no erro essas soluçoes são saturadas,visto que sãovoláteis a temperatura ambiente, introduziu-se as rolhas nas extremidades do vidro simultaneamente e o cronômetro foi acionado .
O cronômetro foi parado quando um anel esbranquiçado começou a seformar no interior do tubo , em seguida mediu-se com uma régua a distância percorrida por cada gás .
O tubo foi com água da torneira e foi seco internamente, com a haste e papel toalha, para a realizaçãode um novo experimento sendo o mesmo realizado em triplicata .

3- Resultados e Discussão

Experimento

Este procedimento remete da difusão dos gases NH3 e HCl . A difusão é o espalhamento dosgases através da superfície , que neste caso foi um tubo de vidro , o gás vai do lugar mais concentrado para o lugar menos concentrado, em busca da estabilidade.
Quando duas rolhas são embebidas...