Gases

ESCUELA POLITÉCNICA NACIONAL
NOROÑA, Paula Ing. Agroindustrial GR1
QUÍMICA GENERAL I 2011-03-10

INTRODUCCIÓN
La palabra gas se debe al médico y alquimista flamenco Jan Baptista van Helmont (1577 - 1635), que fue el primero en reconocer que había más de una sustancia del tipo del aire y que algunos vapores, obtenidos en susexperimentos, eran sustancias diferentes.
Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases, lasfuerzas gravitatorias y de atracción entre partículas, resultan insignificantes.
Para comprender las leyes de los gases debemos tener en claro la definición de estado gaseoso. El estado gaseoso se caracteriza porque los gases llenan completamente el recinto en el cual están contenidos. Si el recipiente aumenta de volumen el gas ocupa inmediatamente el nuevo espacio, lo cual solo es posible si existeun empuje, una fuerza, ejercida por el gas contra las paredes. La fuerza ejercida por el gas sobre la unidad de superficie de la pared del recinto es la presión gaseosa la cual puede medirse en cualquiera de las unidades de fuerza por unidad de superficie.
(BABOR-IBARZ)

DESARROLLO
LEYES DE LOS GASES
LEY DEBOYLE: desde hace siglos se sabe que al comprimir los gases ocupan un volumen menor, pero es Boyle el primero que estudió el efecto de la presión sobre los volúmenes de los gases y el que observó que todos los gases se comportan de igual modo al ser sometidos a cambios de presión, siempre que la temperatura se mantenga constante. Boyle comprobó que si la presión del gas se hace el doble, el volumense reduce a la mitad, si la presión disminuye a una tercera parte, el volumen incrementa a un valor triple del volumen primitivo. Estos resultados pueden generalizarse como: El volumen de un peso dado de cualquier gas seco, a temperatura constante, varía inversamente a la presión a la que se somete. Este enunciado se conoce como Ley de Boyle Mariotte, pues si bien los primeros estudios fueronrealizados por Boyle, la formulación precisa de la ley se debe a Mariotte como resultado de sus famosos experimentos acerca de la comprensibilidad del aire.
Relación entre la presión y volumen de un gas

La curva muestra que a temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión. Esta curva de proporcionalidad inversa es una rama de hipérbola equilátera.
Laexpresión matemática de esta ley es:

PV=K

Entonces:
P1V1=P2V2
(BABOR-IBARZ)
LEY DE CHARLES: es ley del gas y caso específico de ley ideal del gas, que indica eso:
En la presión constante, el volumen de una masa dada de un gas ideal aumenta o disminuye por el mismo factor que su temperatura (en Kelvin) aumenta o disminuye.
La ley primero fue publicada cerca José Louis Gay-Lussac en 1802,solamente él se refirió al trabajo inédito cerca Jacques Charles de alrededor 1787. Esta referencia ha conducido a la ley que era atribuida a Charles. La relación había sido anticipada por el trabajo de Guillaume Amontons en 1702. Ley de Charles, Ley de Boyle, y Ley Gay-Lussac forme ley combinada del gas. Las tres leyes del gas conjuntamente con Ley de Avogadro pueden ser generalizadas por ley idealdel gas.
Variación del volumen con la temperatura

La expresión matemática de esta ley es:

VT=K

V es volumen del gas
T es temperatura del gas (medido adentro Kelvin)
k es una constante.

Entonces:
V1T1=V2T2

En otras definiciones termodinámica-basadas, la relación entre la masa fija de un gas en la presión constante es inverso proporcional a la temperatura aplicada al...