Gases
Páginas: 4 (904 palabras)
Publicado: 22 de marzo de 2013
Gases
El caso de las sustancias gaseosas es un poco particular, a diferencia de las sustancias sólidas o líquidas.
El comportamiento de un gas viene definido por tres variables: presión, volumeny temperatura.
Los elementos de los gases (oxígeno, nitrógeno, cloro, hidrógeno, etc.) no se encuentran en la naturaleza como átomos simples, sino que están formados por dos átomos (diatómicas), esdecir, el oxígeno no se encuentra como O sino como O2. Avogadro introdujo el concepto de molécula como unidad estructural de los compuestos, extensible a los gases, es decir los gases hay queconsiderarles como moléculas y no como átomos, y enunció su ley conocida con el nombre de Hipótesis de Avogadro: volúmenes iguales de gases diferentes, medidos en las mismas condiciones de presión ytemperatura, contienen el mismo número de moléculas.
Se llama volumen molar al volumen que ocupa un mol de un gas, que no depende de la naturaleza del gas (por la hipótesis de Avogadro) y sólo depende de lapresión y temperatura.
Las condiciones normales son 1 atmósfera de presión y 0ºC.
El volumen molar de un gas medido en condiciones normales es de 22’4 litros, es decir, 1 mol de cualquier gas ocupa22’4 litros.
Cuando las condiciones no son las normales, el volumen molar se calcula por la ecuación de los gases ideales
P=presión medida en atmósferas (1 atmósfera=760 mm de Hg)
V=volumen delgas medido en litros (1 litro=1 dm3=1000 cm3)
n=número de moles de gas que hay en el recipiente
R=0’082 (constante universal de los gases)
T=temperatura medida en grados Kelvin (ºK=273+ºC)Ejercicio: Dada la ecuación química ajustada
Calcular:
1. El volumen de CO2 que se obtiene en condiciones normales a partir de 28 g de O2.
2. El volumen de CO2 que se obtiene 20º C de temperatura y a 750mm de Hg de presión a partir de 28 g de O2.
Ejercicios
1. Se queman 97 g de C3H8 con 215 g de O2, de acuerdo con la siguiente ecuación química sin ajustar:
C3H8 + O2 CO2 + H2O
a. Ajustar la...
El caso de las sustancias gaseosas es un poco particular, a diferencia de las sustancias sólidas o líquidas.
El comportamiento de un gas viene definido por tres variables: presión, volumeny temperatura.
Los elementos de los gases (oxígeno, nitrógeno, cloro, hidrógeno, etc.) no se encuentran en la naturaleza como átomos simples, sino que están formados por dos átomos (diatómicas), esdecir, el oxígeno no se encuentra como O sino como O2. Avogadro introdujo el concepto de molécula como unidad estructural de los compuestos, extensible a los gases, es decir los gases hay queconsiderarles como moléculas y no como átomos, y enunció su ley conocida con el nombre de Hipótesis de Avogadro: volúmenes iguales de gases diferentes, medidos en las mismas condiciones de presión ytemperatura, contienen el mismo número de moléculas.
Se llama volumen molar al volumen que ocupa un mol de un gas, que no depende de la naturaleza del gas (por la hipótesis de Avogadro) y sólo depende de lapresión y temperatura.
Las condiciones normales son 1 atmósfera de presión y 0ºC.
El volumen molar de un gas medido en condiciones normales es de 22’4 litros, es decir, 1 mol de cualquier gas ocupa22’4 litros.
Cuando las condiciones no son las normales, el volumen molar se calcula por la ecuación de los gases ideales
P=presión medida en atmósferas (1 atmósfera=760 mm de Hg)
V=volumen delgas medido en litros (1 litro=1 dm3=1000 cm3)
n=número de moles de gas que hay en el recipiente
R=0’082 (constante universal de los gases)
T=temperatura medida en grados Kelvin (ºK=273+ºC)Ejercicio: Dada la ecuación química ajustada
Calcular:
1. El volumen de CO2 que se obtiene en condiciones normales a partir de 28 g de O2.
2. El volumen de CO2 que se obtiene 20º C de temperatura y a 750mm de Hg de presión a partir de 28 g de O2.
Ejercicios
1. Se queman 97 g de C3H8 con 215 g de O2, de acuerdo con la siguiente ecuación química sin ajustar:
C3H8 + O2 CO2 + H2O
a. Ajustar la...
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