gases

Un gas tiende a ser activo químicamente debido a que su superficie molecular es también grande, es decir entre cada partícula se realiza mayor contacto, haciendo más fácil una o varias reaccionesentre las sustancias. Un gas no tiene forma ni volumen fijo; se caracteriza por la casi nula cohesión y a la gran energía cinética de sus moléculas, las cuales se mueven.
Existen diversas leyes querelacionan la presión, el volumen y la temperatura de un gas como son:
Ley de Boyle – Establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente,cuando la temperatura es constante. Si la presion aumenta el volumen disminuye y si la presión disminuye, el volumen aumenta.
Ley de Avogadro - Es aquella en el que las constantes son presión ytemperatura, siendo el Volumen directamente proporcional al Número de moles
Ley de Charles - A una presión dada, el volumen ocupado por un gas es directamente proporcional a su temperatura.
Ley de Gay-Lussac -Establece la relación entre temperatura y presión de un gas cuando el volumen es constante. Si aumentamos la temperatura, aumentara la presión, si disminuimos la temperatura, disminuirá lapresión.
Ley de los gases ideales - Las tres leyes mencionadas pueden combinarse matemáticamente en la llamada ley general de los gases. Siendo P la presión, V el volumen, n el número de moles, R laconstante universal de los gases ideales y T la temperatura en Kelvin.
Los gases son sustancias caracterizadas por unas fuerzas de choesión entre sus moléculas, muy débiles o inexistentes.Los gases notienen forma ni volumen, se mueven libre y tienden a ocupar todo el espacio disponible. Con una densidad extremadamente pequeña, son expansibles y compresibles.Sus propiedades dependen de la presión,la temperatura, y el volumen que ocupan.
Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que...