Gases
Páginas: 9 (2117 palabras)
Publicado: 10 de octubre de 2011
COMPORTAMIENTO DE SISTEMAS GASEOSOS
José Eduardo Gutiérrez Chamorro Cód. 1130885, Jhoan Ricardo Gonzalias Montenegro Cód. 1130884, Roger Ortega Cód. 1133960
Departamento de Química, Facultad de Ciencias, Universidad del Valle, Cali, Abril de 2011.
Resumen
Esta práctica se realizó con el propósito de conocer las propiedades de los gases, como lo son la compresibilidad, la difusión, yla carencia en su volumen; para ello se implementó el comportamiento de estos a partir de las leyes propuestas por Charles-Gay Lussac, Roberto Boyle y la difusión de gases de Graham.
En la práctica se observó la disciplina de los gases de acuerdo con cada una de las leyes planteadas por estos científicos mencionados anteriormente, consecuentemente cada una estas concordaron con la teoría apriori planteada antes de realizar la práctica. Experimentalmente se comprobó cada una de estas teorías como se puede observar en los resultados de la ley de Charles, el volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta con la presión y numero de moles constante. El volumen del agua que ingreso en la primera instancia de acuerdo la ley de Charles fue 1mL, la temperatura estuvo en320˚K; en segunda y tercera instancia el volumen fue de 3.4mL y 4.6mL respectivamente, con una temperatura para la segunda y tercera instancia de 336˚K y 349˚k, es decir, a una presión constante a medida que el volumen aumenta también aumenta la temperatura por consiguiente cumple con la teoría predispuesta por Charles.
Palabras Claves: Difusión, presión, temperatura, volumen, densidad.
1.Introducción
Un gas es una sustancia que normalmente se haya en estado gaseoso a temperaturas y presiones ordinarias; un vapor es la forma gaseosa de cualquier sustancia, que es liquida o solida a temperaturas y presiones normales 25ºc y 1 atm;
Se habla de vapor de agua y oxigeno gaseoso.
Los gases nobles o elementos inertes son los que están ubicados en el grupo 8ª, se dice que sonquímicamente inertes por que no reaccionan con otros elementos y sustancias, debido a su configuración electrónica que es muy estable.
En el caso de sistemas gaseosos, se ha encontrado experimentalmente que la
Ecuación: p V = n R T (1)
Expresa o describe el comportamiento de tales sistemas, esta ecuación de estado sólo es válida si el gas se comporta idealmente; esta ecuación surge a partir de laley de Boyle (V ∝ 1/P n y T constantes) y la ley de Charles (V ∝ T n y P constantes) [1].
2. Metodología experimental
Ley de Boyle: en un tubo en forma de J, se adicionó Etanol, con las columnas de Etanol al mismo nivel, se medió el radio interno del tubo y la longitud de la columna de aire. Se agregó Etanol por el extremo abierto del tubo hasta alcanzar de 25 cm; se repitió esteprocedimiento de modo que la columna subiera 10 o 15 cm más o menos hasta alcanzar el tope superior midiendo de la longitud de columna de aire encerrado.
Ley de Charles: se le ajustó un tapón provisto de un tubo de vidrio a un erlenmeyer de 25 mL. Se calentó durante 15 minutos el gas contenido en el recipiente, utilizando un baño de “maría” se tomó la temperatura inicial, se introdujo el erlenmeyerinvertido en un recipiente que contenía agua fría, luego se retiró el erlenmeyer y se midió el volumen del agua que había ingresado a este. Se repitió este mismo procedimiento con tres temperaturas más. Por último se llenó de agua completamente el erlenmeyer (y el tubo) y se midió su volumen. Se determinó la temperatura del agua.
Ley de Graham: se colocó en dos erlenmeyer de 25 mL, 2 mL desoluciones de amoniaco y ácido clorhídrico concentrados respectivamente. Se conectó (simultáneamente en los dos extremos) los erlenmeyers a través de un tubo seco, se encendió el cronometro para medir el tiempo de formación del halo blanco (anillo) y se midió la distancia de formación del producto respecto a los recipientes
3. Resultados y discusión
Las leyes que se han propuesto para...
José Eduardo Gutiérrez Chamorro Cód. 1130885, Jhoan Ricardo Gonzalias Montenegro Cód. 1130884, Roger Ortega Cód. 1133960
Departamento de Química, Facultad de Ciencias, Universidad del Valle, Cali, Abril de 2011.
Resumen
Esta práctica se realizó con el propósito de conocer las propiedades de los gases, como lo son la compresibilidad, la difusión, yla carencia en su volumen; para ello se implementó el comportamiento de estos a partir de las leyes propuestas por Charles-Gay Lussac, Roberto Boyle y la difusión de gases de Graham.
En la práctica se observó la disciplina de los gases de acuerdo con cada una de las leyes planteadas por estos científicos mencionados anteriormente, consecuentemente cada una estas concordaron con la teoría apriori planteada antes de realizar la práctica. Experimentalmente se comprobó cada una de estas teorías como se puede observar en los resultados de la ley de Charles, el volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta con la presión y numero de moles constante. El volumen del agua que ingreso en la primera instancia de acuerdo la ley de Charles fue 1mL, la temperatura estuvo en320˚K; en segunda y tercera instancia el volumen fue de 3.4mL y 4.6mL respectivamente, con una temperatura para la segunda y tercera instancia de 336˚K y 349˚k, es decir, a una presión constante a medida que el volumen aumenta también aumenta la temperatura por consiguiente cumple con la teoría predispuesta por Charles.
Palabras Claves: Difusión, presión, temperatura, volumen, densidad.
1.Introducción
Un gas es una sustancia que normalmente se haya en estado gaseoso a temperaturas y presiones ordinarias; un vapor es la forma gaseosa de cualquier sustancia, que es liquida o solida a temperaturas y presiones normales 25ºc y 1 atm;
Se habla de vapor de agua y oxigeno gaseoso.
Los gases nobles o elementos inertes son los que están ubicados en el grupo 8ª, se dice que sonquímicamente inertes por que no reaccionan con otros elementos y sustancias, debido a su configuración electrónica que es muy estable.
En el caso de sistemas gaseosos, se ha encontrado experimentalmente que la
Ecuación: p V = n R T (1)
Expresa o describe el comportamiento de tales sistemas, esta ecuación de estado sólo es válida si el gas se comporta idealmente; esta ecuación surge a partir de laley de Boyle (V ∝ 1/P n y T constantes) y la ley de Charles (V ∝ T n y P constantes) [1].
2. Metodología experimental
Ley de Boyle: en un tubo en forma de J, se adicionó Etanol, con las columnas de Etanol al mismo nivel, se medió el radio interno del tubo y la longitud de la columna de aire. Se agregó Etanol por el extremo abierto del tubo hasta alcanzar de 25 cm; se repitió esteprocedimiento de modo que la columna subiera 10 o 15 cm más o menos hasta alcanzar el tope superior midiendo de la longitud de columna de aire encerrado.
Ley de Charles: se le ajustó un tapón provisto de un tubo de vidrio a un erlenmeyer de 25 mL. Se calentó durante 15 minutos el gas contenido en el recipiente, utilizando un baño de “maría” se tomó la temperatura inicial, se introdujo el erlenmeyerinvertido en un recipiente que contenía agua fría, luego se retiró el erlenmeyer y se midió el volumen del agua que había ingresado a este. Se repitió este mismo procedimiento con tres temperaturas más. Por último se llenó de agua completamente el erlenmeyer (y el tubo) y se midió su volumen. Se determinó la temperatura del agua.
Ley de Graham: se colocó en dos erlenmeyer de 25 mL, 2 mL desoluciones de amoniaco y ácido clorhídrico concentrados respectivamente. Se conectó (simultáneamente en los dos extremos) los erlenmeyers a través de un tubo seco, se encendió el cronometro para medir el tiempo de formación del halo blanco (anillo) y se midió la distancia de formación del producto respecto a los recipientes
3. Resultados y discusión
Las leyes que se han propuesto para...
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