gases

Química General
U. T. N. REG. PARANÁ

1

GUIA DE PROBLEMAS 5 : GASES

1.- El Br2 es un líquido con una densidad de 3.03 g/mL. Determine la presión en atm que ejerce una
columna que contiene Br2 hasta una altura de 1000 mm. La densidad del mercurio es de 13.6 g/mL.
2.- Una barra de oro cuyas dimensiones son 20 cm (largo) x 6.0 cm (ancho) x 3.0 cm (alto) y su
densidad es de 17.0 g/cm3reposa sobre una mesa. ¿Cuál es la fuerza que se ejerce sobre la mesa en Pa?
3.- Una cantidad fija de un gas a presión constante tiene una temperatura de 22°C y un volumen de
55.60 L. Utilice la ley de Charles para determinar el volumen del gas si la temperatura aumenta a 38°C.
4.- Para un gas ideal, calcule la temperatura en K si 1.82 x 10-3 mol ocupan 2.88 mL a 22.1 atm.

5.-- Determine elvolumen de un gas si 10.2 mol a 1000°C tienen una presión de 1298 torr.
6.- Determine el número de moles de un gas que tienen una presión de 800 torr, un volumen de 100 mL
y una temperatura de 36.2°C.
7. 16.8 mol de un gas ocupan 228 L a 30°C. Si se reduce la temperatura a 0°C a presión constante, ¿cuál
es el volumen final?
8.- Cierto recipiente de 10.0 L estalla si la presión interna es mayorde 50.0 atm. ¿Cuál es la masa más
grande de He que se puede introducir en el recipiente a 19.0°C?
9.-. Una mezcla de gases tiene una presión total de 0.109 atm, un volumen de 1.00 L y una temperatura
de 16.0 °C. ¿Cuántas moléculas hay en el recipiente?
10.- 23.2 g de cierto gas ocupan 32.1 L a 850 torr y 28.9°C. Determine la masa molar.
11.-. Calcule la densidad del H2S gaseoso a 0.122 atm y25.0°C.
12.- Los airbag consisten en bolsas que se inflan automáticamente si se produce un choque, impidiendo
que el pasajero se golpee contra el volante o el parabrisas. Por efecto del impacto, una sustancia llamada
azida de sodio cuya fórmula es NaN3 y que se encuentra dentro de la bolsa, se descompone en sodio
sólido y nitrógeno gaseoso, el cual infla la bolsa.
a) escriba la ecuación quecorresponde a esta reacción
b) ¿qué masa de azida se necesita para llenar una bolsa de 50 litros a una presión de 880 mm de
Hg y a una temperatura de 20ºC, suponiendo un rendimiento del 100 %?

13.--Un recipiente (tanque) de 120 L que contiene agua a 115º C y una atmósfera de presión, se enfría a
21º C. Siendo la presión de vapor de agua a esa temperatura: 0,0245 atm. Determine la masa de aguacondensada.
Rta: 65,66g.
14.- ¿Qué altura debe tener una columna de agua para ejercer una presión igual a la de una columna de
mercurio de 760 mm? (La densidad del agua es de 1.00 g/mL, en tanto que la del mercurio es de 13.6
g/mL.)
15.- En los Estados Unidos las presiones barométricas se informan en pulgadas de mercurio (pulg Hg).
Por ejemplo en un bello día de verano en Chicago la presiónbarométrica es de 30.45 pulg Hg. Convierta
esta presión a torr.
16.- Suponga que una mujer que pesa 135 lb y usa zapatos de tacón alto coloca momentáneamente todo
su peso sobre el tacón de un pie. Si el área del tacón es de 0.500 pulg2, calcule la presión que se ejerce
sobre la superficie subyacente en kilopascales. (Recuerde que 1.00 atm = 14.7 lb/pulg2.)

Química General
U. T. N. REG.PARANÁ

2

GUIA DE PROBLEMAS 5 : GASES

17.- Una cantidad fija de un gas a temperatura constante ejerce una presión de 737 torr y ocupa un
volumen de 20.5 L. Utilice la ley de Boyle para calcular el volumen que el gas ocupará si se aumenta la
presión a 1.80 atm.
18.- Para un gas ideal, calcule la presión en atm si 8.25 x 10-2 mol ocupa 174 mL a215°C.
19.- Determine la cantidad de un gasen moles si 6.38 L del mismo a 358°C tienen una presión de 955
torr.
20.- Determine el volumen de un gas en litros si 2.95 mol del mismo tienen una presión de 0.760 atm a
una temperatura de 52°C.
21.- A 46°C y una presión de 0.880 atm un gas ocupa un volumen de 0.600 L. ¿Cuántos litros ocupará a
0°C y 0.205 atm?
22.-Una lata para rociar un aerosol y cuyo volumen es de 325 mL contiene 3.00 g...